化学反应速率及化学平衡知识点归纳.doc

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第二章 化 学 平 衡
[考点梳理]
考点一 化学反响的速率与平衡
1. 化学反响速率：
⑴.原来能量较低的分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，使有效碰撞次数增多(主要方面)；b．升高温度，使分子运动加快，分子间的碰撞次数增多(次要方面)
催化剂
增大化学反响速率
催化剂增大化学反响速率的原因：降低了反响所需的能量(这个能量叫做活化能)，使更多的反响物分子成为活化分子，增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多
光、反响物颗粒的大小等
将反响混合物进展光照、将块状固体粉碎等均能增大化学反响速率
AgBr、HClO、浓HNO3等见光分解加快，与盐酸反响时，石粉比石块的反响更剧烈
2. 化学平衡：
⑴ 前提——密闭容器中的可逆反响
⑵ 条件——一定条件的T、P、c ——影响化学平衡的因素
⑶ 本质——V正=V逆≠0
⑷ 特征表现——各组分的质量分数不变
(5). 化学平衡的特征：
逆：研究对象是可逆反响
动：动态平衡。平衡时v正＝v逆 ≠0
等：v正＝v逆
定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定〔不是相等〕；
变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。
【说明】
a．绝大多数化学反响都有一定程度的可逆性，但有的逆反响倾向较小，从整体看实际上是朝着同方向进展的，例如NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O．
b．有气体参加或生成的反响，只有在密闭容器中进展时才可能是可逆反响．如CaCO3受热分解时，假设在敞口容器中进展，则反响不可逆，其反响的化学方程式应写为：CaCO3CaO + CO2↑；假设在密闭容器进展时，则反响是可逆的，其反响的化学方程式应写为：CaCO
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3CaO + CO2
②可逆反响的特点：反响不能进展到底．可逆反响无论进展多长时间，反响物都不可能100％地全部转化为生成物．
(2)化学平衡状态．
①定义：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反响里，正反响和逆反响的速率相等，反响混合物(包括反响物和生成物)中各组分的质量分数(或体积分数)保持不变的状态．
②化学平衡状态的形成过程：在一定条件下的可逆反响里，假设开场时只有反响物而无生成物，根据浓度对化学反响速率的影响可知，此时ν正最大而ν逆为0．随着反响的进展，反响物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，则ν正越来越小而ν逆越来越大．当反响进展到*一时刻，ν正＝ν逆，各物质的浓度不再发生改变，反响混合物中各组分的质量分数(或体积分数)也不再发生变化，这时就到达了化学平衡状态．
⑷. 化学平衡的标志：〔处于化学平衡时〕：
①、速率标志：v正＝v逆≠0；
②、反响混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；
③、反响物的转化率、生成物的产率不再发生变化；
④、反响物反响时破坏的化学键与逆反响得到的反响物形成的化学键种类和数量一样；
⑤、对于气体体积数不同的可逆反响，到达化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。
【例1】在一定温度下，反响A2(g) + B2(g) 2AB(g)到达平衡的标志是 ( C )
A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B. 容器的压强不随时间变化
C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
⑸. 化学平衡状态的判断：
举例反响 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g)
混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡
②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡
④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡
正、逆反响速率的关系
①在单位时间消耗了m molA同时生成m molA，即v正=v逆平衡
②在单位时间消耗了n molB同时生成p molC，均指v正 不一定平衡
③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆 不一定平衡
④在单位时间生成了n molB，同时消耗q molD，因均指v逆 不一定平衡
压强①m+n≠p+q时，总压力一定〔其他条件一定〕 平衡
②m+n=p+q时， 总压力一定〔其他条件一定〕 不一定平衡
混合气体的平均分子量① 一定时，只有当