文档介绍：制备硅酸的实验研究
一、实验方法
制备硅酸溶胶
向盛有适量ImolL-1稀盐酸的试管里，逐滴加入适量饱和硅酸钠溶液，用力振荡，即得到无色透明硅酸溶胶。
制备硅酸凝胶
向盛有少量饱和硅酸钠溶液的试管里，逐滴加入几滴浓盐酸，振荡，静置制备硅酸的实验研究
一、实验方法
制备硅酸溶胶
向盛有适量ImolL-1稀盐酸的试管里，逐滴加入适量饱和硅酸钠溶液，用力振荡，即得到无色透明硅酸溶胶。
制备硅酸凝胶
向盛有少量饱和硅酸钠溶液的试管里，逐滴加入几滴浓盐酸，振荡，静置，即得到无
色透明果冻状硅酸凝胶。
向盛有少量饱和硅酸钠溶液的试管里，慢慢通入二氧化碳或二氧化硫气体，一会儿可
得到无色透明果冻状硅酸凝胶。
向试管里注入半试管水，通1min〜2min二氧化硫气体，直至饱和，配成亚硫酸溶液备用。
向盛有少量饱和硅酸钠溶液的试管里，滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，然后逐滴加
入亚硫酸，振荡，待红色消失或接近消失时，迅速形成透明果冻状硅酸凝胶。
向盛有少量饱和硅酸钠溶液的试管里，滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，然后逐滴加
入稀盐酸，振荡，至红色退到接近无色时，静置一会儿，即形成透明的硅酸凝胶。
向盛有少量饱和硅酸钠溶液的试管里，加入***化铵的浓溶液，可以立即得到白色的硅
酸凝胶。
向盛有少量饱和硅酸钠的试管里，加入***化铝的浓溶液，可以立即得到白色的硅酸沉
淀。
试管里盛有少量饱和碳酸氢钠溶液，滴入几滴酚酞试液作指示剂，溶液呈无色，然后
逐滴加入硅酸钠溶液至混合液呈红色，同样析出硅酸沉淀。
3．有关化学反应方程式?
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(2NaCl
Na2SiO3+2CO2+H2O==H2SiO3J+NaCO3
Na2SiO3+2SO2+H2O==H2SiO3J+N2SO3
Na2SiO3+2CH3COOH==H2SiO3J_2CH3COONa
Na2SiO3+2NH4Cl+2H2O==H2SQ3J_2NH3H2O+2NaCl
3Na2SiO3+2AlCl3+6H2O==3H2SQ3J+6NaC
Na2SiO3+2NaHCO3==H2SQ3J2Na2CO3
二、实验研究
1,硅酸是二元弱酸（Ki=2M0—10,K2=1X1012）,酸性比碳酸还要弱。在可溶性的硅酸？盐（硅酸钠、
硅酸钾）溶液里加入强酸（盐酸、硫酸等）可得到硅酸。制备硅酸的反应比较复杂，反应先生成正硅酸（H4SiO4）,然后转化为硅酸溶胶，若硅酸溶胶浓度大，可
在一定条件下转化为硅酸凝胶。硅酸脱水可生成焦硅酸（H6Si2O7）及其他多硅酸。
将硅酸凝胶脱水（加热），可得到白色透明的多孔性固体硅胶。硅胶对极性物质有较强的吸附作用，常用作干燥剂和吸附剂，也可作为催化剂的载体。
.硅酸钠与盐酸反应可能出现三种情况：（1）形成稳定的溶胶；（2）形成不稳定的
溶胶；（3）生成凝胶沉淀。在实验过程中溶液的浓度、温度、反应混合溶液的酸碱度
（pH）、试剂添加的顺序等，对产物都有很大的影响。
.反应混合溶液的酸碱度（pH）对产物的影响都很大，经实验研究有下列规律：
（1）当混合溶液的pH为3〜5时，可得到是室温下稳定的硅酸溶胶；加热该硅酸溶胶也不易凝聚，难以形成硅酸凝胶。如果再缓慢继续向该溶液里加入硅酸钠溶液，当pH调到
约