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高一化学必修二知识点总结
元素周期表
*熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表
〔3〕构成原电池的条件：〔1〕有活泼性不同的两个电极；〔2〕电解质溶液〔3〕闭合回路〔4〕自发的氧化复原反响
〔4〕电极名称及发生的反响：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响，
电极反响式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，
电极反响式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
〔5〕原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极〔K、Ca、Na太活泼，不能作电极〕；
较不活泼金属或可导电非金属〔石墨〕、氧化物〔MnO2〕等作正极。
②根据电流方向或电子流向：〔外电路〕的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反响类型：
负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
〔6〕原电池电极反响的书写方法：
〔i〕原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：
①写出总反响方程式。 ②把总反响根据电子得失情况，分成氧化反响、复原反响。
③氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反响。
〔ii〕原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。
〔7〕原电池的应用：
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①加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比拟金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。
化学反响的速率和限度
1、化学反响的速率
〔1〕概念：化学反响速率通常用单位时间反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量〔均取正值〕来表示。
计算公式：v(B)＝ ＝①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
②B为溶液或气体，假设B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比＝方程式系数比
〔2〕影响化学反响速率的因素：
因：由参加反响的物质的构造和性质决定的〔主要因素〕。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反响速率〔正催化剂〕
③浓度：增加C反响物的浓度，增大速率〔溶液或气体才有浓度可言〕
④压强：增大压强，增大速率〔适用于有气体参加的反响〕
⑤其它因素：如光〔射线〕、固体的外表积〔颗粒大小〕、反响物的状态〔溶剂〕、原电池等也会改变化学反响速率。
2、化学反响的限度——化学平衡
〔1〕化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反响。
②动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进展。
③等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，