文档介绍：高二化学会考知识点回顾（文）
必修1
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
1、氧化还原反应与基本反应类型的关 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
系 置换反应全部是氧化还原反应
复分解反应都不是氧化还原反应
判断方法：化合价的升
21、Na2CO3与NaHCO3的相互转化
相关化学方程式及离子方程式
1、符合质量守恒定律及电荷守恒
2、常见书写化学式的物质：弱酸（醋酸
3
2
22、离子方程式的书写
CHCOOH、HS、次氯酸HClO等）、弱
3
2
3
4
3
2
等）、
碱（氨水NH·HO）、不溶于水的物质（CaCO、BaSO、AgCl、Al(OH)、Mg(OH)
水
23、Al及其化合物的相关反应的化学
1、Al2O3与NaOH
2
、Al(OH)3与NaOH3
、Al(OH)3与氨水
方程式及离子方程式
4、NaAlO2与CO2
5
、Al与NaOH
6
、铝热反应及其应用
1、钠、镁、铝：电解法（电解
NaCl、电解MgCl2、电解Al2O3）
24、金属的冶炼
2、铁、铜等金属：热还原法（用
CO、H2、Al等还原剂）
3、汞等极不活泼金属：加热分解法
25、Fe2+与Fe3+的检验
Fe3+：KSCN溶液变血红色；Fe2+：先加KSCN溶液不变色，再加氯水显血红色
26、Fe2+与Fe3+的相互转化
Fe2+转化为Fe3+：加氯水（Cl2）；Fe3+转化为Fe2+：加Fe粉
27、印刷电路板的反应Fe3+与Cu
28、酸雨的知识
酸雨PH<
酸雨的成因（两个途径）
29、铜与浓硫酸反应
浓硫酸浓度降低到一定程度就不再反应；浓硫酸显示出强氧化性和酸性；方
程式
NO：无色无味、微溶于水；
NO2：红棕色、有刺激性气味、能与水反应
2
30、NO与NO
2
NO与NO
相互转化
31、氨及铵盐
合成氨；NH3与HCl反应现象（白烟）；NH3的实验室制法（铵盐与
Ca(OH)2）
32、硝酸的相关反应
硝酸与铜反应的化学方程式及离子方程式
33、钝化
铁、铝与冷的浓硫酸、浓硝酸在表面形成一层致密的氧化物保护膜
必修2
1、元素周期律：同周期由左往右
原子半径↓
1、元素周期律、元素周期表相关知识
元素金属性↓ 元素非金属性↑
2
2、化学键知识（离子键与共价键）
3、电子式书写
4、四种晶体
5、化学反应速率
单质还原性↓（如 Na>Mg>Al） 单质氧化性↑（如 P<