文档介绍：优质课件离子反应第一课时
第1页，本讲稿共17页
想一想：
①根据初中所学的知识，铜、石墨能导电吗，原因是什么？
②NaCl固体、 NaCl溶液能导电吗，为什么？
有自由移动的电子
有自由移动的离子
第2页，本讲稿共1优质课件离子反应第一课时
第1页，本讲稿共17页
想一想：
①根据初中所学的知识，铜、石墨能导电吗，原因是什么？
②NaCl固体、 NaCl溶液能导电吗，为什么？
有自由移动的电子
有自由移动的离子
第2页，本讲稿共17页
：在水溶液里或熔融状态下
自身电离而导电的化合物。
一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离
如 ：酸，碱，盐等
▲非电解质：在水溶液里和熔融状态
都不能导电的化合物。
如 ：蔗糖，酒精等
第3页，本讲稿共17页
1、电解质的导电条件：
（1）在水溶液里或熔融状态下， 两者满足其一
（2）必须是自身电离
（3）是化合物
思考：
第4页，本讲稿共17页
2、单质和混合物是电解质，或非电解质吗，为什么？
思考：
两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
第5页，本讲稿共17页
思考：
3、CO2、NH3属于电解质吗，为什么？
电解质导电离子必须是化合物本身电离产生的，不能是发生化学反应生成的物质导电（CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质）。
第6页，本讲稿共17页
思考：
4、AgCl, BaSO4等难溶性盐属于电解质吗，为什么？
二者的本质区别是在溶于水或熔化时能否电离而导电，与化合物的溶解性无关。
某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们在熔融状态能导电，所以是电解质。
第7页，本讲稿共17页
【思考】，哪些能导电？哪些
是电解质？哪些是非电解质？
①铜， ②***化钠固体， ③氢氧化钠溶液，
④硫酸，⑤熔融的***钾， ⑥硫酸钡，
⑦蔗糖。
能导电：
电解质：
非电解质：
① ③ ⑤
② ④ ⑤ ⑥
⑦
第8页，本讲稿共17页
判断：下列物质能导电的是的是—————
属于电解质的是—————属于非电解质
的是-——————。
1、HCl气体 2、Ca(OH)2 固体
3、 BaSO4 4、O2 5、铝 6、NH3
7、 KOH溶液 8、蔗糖 9、酒精
5 7
1 2 3
6 8 9
第9页，本讲稿共17页
？
为什么电解质在水溶液中能导电呢？
？
？
让我们透过现象来看本质吧！
第10页，本讲稿共17页
第11页，本讲稿共17页
3、电离
电离方程式
NaCl
Na+
Cl-
+
电离：电解质溶于水或受熔化时，离解成自由移动离子的过程。
用离子符号和化学式表示电解质电离的式子。
NaCl的电离
第12页，本讲稿共17页
？书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
H2+
H2SO4
SO42-
+
MgCl2
Mg2+
+
Cl-
FeCl3
Fe2+
+
3Cl-
第13页，本讲稿共17页
:表示电解质电离过程的式子
NaCl = Na + + Cl-
练****写出下列物质的电离方程式：
HCl HNO3 H2SO4，
NaOH KOH Ba(OH)2
KNO3 Fe2(SO4)3 Na2SO4
第14页，本讲稿共17页
H2SO4 = 2 H+ + SO42-
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
NaOH = Na+ + OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-
KOH = K+ + OH-
第15页，本讲稿共17页
Na2SO4 = 2Na+ +SO42-
▲盐：电离时能生成金属离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
KNO3 = K+ + NO3-
Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-
NH4Cl = NH4+