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化学计量在实验中的应用.doc

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文档介绍:化学计量在实验中的应用 第三课时
(一)情景激思(老师用)
【引入】初中我们学习了溶质的质量分数,在这种情况下,只要知道溶液的质量,就很容易计算出其中溶质的质量.但是在化学实验和实际消费中取用溶液时,人们会感到量取液体的体积比其称量质量ol/L NaOH溶液中Na+和OH-的物质的量浓度分别为多少呢?在0.5mol/L的Na2SO4溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度又分别为多少呢?
【学生活动】考虑讨论答复
【老师点评】由NaOH的电离方程式知1molNaOH可以电离出1molNa+和1molOH,因此二者的物质的量浓度均为1mol/L 。而由Na2SO4=2Na++SO42-可知:1molNa2SO4可以电离出2moNa+l和1molSO42,因此Na+的物质的量浓度为:2×0。5mol/L=1mol/L,而SO42的物质的量浓度那么为0。5mol/L。
【老师引导】 根据以上的分析,我们应该如何理解一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目呢?
【学生活动】考虑讨论答复
【老师总结】一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目:在溶液中有些溶质是以分子形式存在,如:酒精和蔗糖等不导电的物质;有些那么以离子形式存在,如:溶于水可导电的物质(例如NaOH、NaCl等等).
①对于溶于水不导电的物质说,体积一样的同物质的量浓度的溶液都含有一样的溶质分子数。
②对于溶于水可以完全电离的物质来说,溶液中某离子的浓度=溶质的物质的量浓度×角标.
【过渡】由于物质的量浓度在消费和科学研究中具有重要的意义,因此我们必须掌握有关物质的量浓度的计算。
【板书】2.有关物质的量浓度的计算【例题另见】
根本计算:直接套用定义式。
【老师强调】在进展有关计算时应注意和质量、摩尔质量、离子数、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等的联络.要特别注意公式间的换算和单位的统一.这类试题的根本公式为:c=n/V;n=m/M;Vm =V(气体)/n(气体);n=N/NA。
【板书】(2)有关溶液稀释的计算
【提问】溶液在稀释过程中什么是不变的?
【学生活动】考虑答复
【老师总结】将溶液用水稀释或去水浓缩时,溶液的体积发生变化,但溶质的质量不变,因此溶质的物质的量也不变。
即:c(溶质)浓V(溶液)浓= c(溶质)稀V(溶液)稀
【板书】稀释关系式:c(溶质)浓V(溶液)浓= c(溶质)稀V(溶液)稀
(3)有关溶液混合的计算
【老师点拨】一样溶质,不同浓度混合时,混合前后溶质总物质的量不变,即:c总V总=c1V1+c2V2(c1V1和c2V2分别代表混合前溶液的物质的量浓度和体积的乘积,c总和V总分别代表的是混合和后溶液的物质的量浓度和体积).
【过渡】在实验室,我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。请同学们认真阅读教材P16实验1-5,并答复以下问题:操作步骤(以配制100ml1.00mol·L-的NaCl溶液为例)
①计算:所需NaCl固体的质量为5.85g;
②称量:准确称量NaCl固体;
③溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中,然后用适量蒸馏水溶解,该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒;
④冷却:将烧杯中的溶液冷却至室温;
⑤转移:将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入100ml容量瓶中;
⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁

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上传人:brozn 2022/1/26 文件大小:19 KB

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