文档介绍：化学计量在实验中的应用第三课时
（一）情景激思(老师用）
【引入】初中我们学****了溶质的质量分数,在这种情况下，只要知道溶液的质量，，人们会感到量取液体的体积比其称量质量ol/L NaOH溶液中Na＋和OH－的物质的量浓度分别为多少呢？＋和SO42－的物质的量浓度又分别为多少呢?
【学生活动】考虑讨论答复
【老师点评】由NaOH的电离方程式知1molNaOH可以电离出1molNa＋和1molOH，因此二者的物质的量浓度均为1mol/L 。而由Na2SO4＝2Na＋＋SO42－可知:1molNa2SO4可以电离出2moNa＋l和1molSO42，因此Na＋的物质的量浓度为：2×0。5mol/L＝1mol/L，而SO42的物质的量浓度那么为0。5mol/L。
【老师引导】根据以上的分析，我们应该如何理解一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目呢？
【学生活动】考虑讨论答复
【老师总结】一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目：在溶液中有些溶质是以分子形式存在，如:酒精和蔗糖等不导电的物质；有些那么以离子形式存在，如：溶于水可导电的物质（例如NaOH、NaCl等等）.
①对于溶于水不导电的物质说，体积一样的同物质的量浓度的溶液都含有一样的溶质分子数。
②对于溶于水可以完全电离的物质来说，溶液中某离子的浓度=溶质的物质的量浓度×角标.
【过渡】由于物质的量浓度在消费和科学研究中具有重要的意义,因此我们必须掌握有关物质的量浓度的计算。
【板书】【例题另见】
根本计算:直接套用定义式。
【老师强调】在进展有关计算时应注意和质量、摩尔质量、离子数、阿伏加德罗常数、：c＝n/V;n=m/M；Vm =V(气体）/n（气体）；n=N/NA。
【板书】（2）有关溶液稀释的计算
【提问】溶液在稀释过程中什么是不变的?
【学生活动】考虑答复
【老师总结】将溶液用水稀释或去水浓缩时，溶液的体积发生变化，但溶质的质量不变，因此溶质的物质的量也不变。
即:c(溶质）浓V（溶液）浓= c(溶质）稀V（溶液)稀
【板书】稀释关系式:c（溶质）浓V（溶液）浓= c（溶质）稀V(溶液）稀
（3）有关溶液混合的计算
【老师点拨】一样溶质，不同浓度混合时，混合前后溶质总物质的量不变，即：c总V总=c1V1+c2V2（c1V1和c2V2分别代表混合前溶液的物质的量浓度和体积的乘积，c总和V总分别代表的是混合和后溶液的物质的量浓度和体积）.
【过渡】在实验室，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。请同学们认真阅读教材P16实验1－5，并答复以下问题：操作步骤(·L－的NaCl溶液为例)
①计算:；
②称量：准确称量NaCl固体；
③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒;
④冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温；
⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入100ml容量瓶中；
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁