文档介绍：实验四 萃取与洗涤
一、实验目的
1．掌握萃取的原理和操作
2. 熟悉分液漏斗的使用
3．了解应用***时的本卷须知
抽查预****报告:学号个位数分别是2和8的同学把预****报告交教师检查
萃取是利用物质在两种不互溶〔或微溶〕实验四 萃取与洗涤
一、实验目的
1．掌握萃取的原理和操作
2. 熟悉分液漏斗的使用
3．了解应用***时的本卷须知
抽查预****报告:学号个位数分别是2和8的同学把预****报告交教师检查
萃取是利用物质在两种不互溶〔或微溶〕溶剂中溶解度或分配比的不同来到达别离、提取或纯化目的一种操作。
    将含有有机化合物的水溶液用有机溶剂萃取时，有机化合物就在两液相之间进展分配。在一定温度下，此有机化合物在有机相中和在水相中的浓度之比为一常数，即所谓“分配定律〞。
假设一物质在两液相A和B中的浓度分别为cA和cB，那么在一定温度条件下，cA∕cB=K，K是一常数，成为“分配系数〞，它可以近似地看作为此物质在两溶剂中溶解度之比。
二、根本原理
设在VmL的水中溶解Wog的有机物，每次用SmL与水不互溶的有机溶剂〔有机物在此溶剂中一般比在水中的溶解度大〕重复萃取：
第一次萃取：
设V＝被萃取溶液的体积〔mL〕，近似看作与A的体积相等〔因溶质量不多，可忽略〕
Wo=被萃取溶液中溶质的总含量〔g〕
S=萃取时所用溶剂B的体积〔mL〕
W1=第一次萃取后溶质在溶剂A中的剩余量〔g〕
W2=第二次萃取后溶质在溶剂A中的剩余量〔g〕
Wn=经过n次萃取后溶质在溶剂A中的剩余量〔g〕
故Wo－W1＝第一次萃取后溶质在溶剂B中的含量〔g〕
故W1－W2＝第二次萃取后溶质在溶剂B中的含量〔g〕
因此萃取一般采用“少量屡次〞原那么
三、实验仪器
分液漏斗。
***，乙酸水溶液。〔冰醋酸密度：g/mL
浓度:mol/L)
图1 萃取示意图
取150mL分液漏斗，检查活塞和玻璃塞是否严密。然后把分液漏斗放入铁圈中。
〔一〕一次提取法
用移液管准确量取1mL冰乙酸,加19mL水成混合液，放入分液漏斗中，加24mL***，塞好上塞。取下分液漏斗，把分液漏斗倾斜，使其上口略朝下，右手捏住活塞局部，大拇指和食指按住活塞柄，中指垫在塞座下边，振摇几次。然后将漏斗仍保持原来的倾斜状态，翻开活塞，放出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡。再将活塞关闭，振摇、放气。如此重复3～4次。然后将分液漏斗放在铁圈中，使乳浊液分层，待清晰分层后，翻开上面塞子，旋开下面活塞，将下层水液从下口慢慢放入50mL锥形瓶中。参加3～4滴酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定，记录用去的氢氧化钠毫升数。计算：
〔1〕留在水中的乙酸量及百分率
〔2〕留在***中的乙酸量及百分率
四、操作步骤
〔二〕屡次提取法
准确量取1mL冰乙酸与19mL水的混合液于分液漏斗中，用8mL***如上法萃取，分去***溶液。水溶液再用8mL***萃取，分出***溶液后的水溶液仍用8mL***萃取。如此前后共计3次。最后将用***第三次萃取后的水溶液放入50mL的锥形瓶内，用标准氢氧化钠溶液滴定，记录用去的氢氧化钠毫升数。计算：
〔1〕留在水中的乙酸量及百分率
〔2〕留在***中的乙酸量及百分率。
从上述两种步骤，所得数据，比较一次和屡次萃取乙酸的效果。
五、实验记录数据：
被萃取水溶液的体积 :V水= mL;
被萃取溶液中乙酸的总含量:Wo= g;
萃取时所用***的总体积:V***= mL;
氢氧化钠溶液的浓度:CNaOH。
一次萃取：
氢氧化钠滴定***(24 mL)一次萃取后乙酸在水中的剩余量W1时，用去的氢氧化钠:VNaOH(1) = mL 。
三次(屡次)萃取：
氢氧化钠滴定***分三次(8 mL/次)萃取后乙酸在水中的剩余量W3时，用去的氢氧化钠:VNaOH(3) = mL 。
六、本卷须知
振摇前应密闭上下磨口塞，特别是上口处磨口上的“孔〞和“槽〞要错开，以免振摇时液体漏出。
为防止振摇时液体漏出，参加液体前可在活塞处涂抹凡士林。
振摇完毕应把分液漏斗竖直架在铁圈上，静置分层。
将下层液体从下端放出，放出时要使上端通大气，需将上口处磨口上的“孔〞和“槽〞对齐。
上层液体需从上口倒出。
七、思考题
1．萃取时两组分的别离利用了什么性质？
2．假设用萃取有机溶剂萃取水溶液中的物质，而又不能确定分液漏斗中哪一层是有机层，你将如何迅