文档介绍：-
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知识点总结年级：高二化学
化学反响原理复习〔一〕
【知识讲解】
第1章、化学反响与能量转化化电池。
(2)Cu－Zn原电池的工作原理：
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如图为Cu－Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反响原理为：Zn失电子，负极反响为：Zn→Zn2＋＋2e－；Cu得电子，正极反响为：2H＋＋2e－→H2。电子定向移动形成电流。总反响为：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu。
(3)原电池的电能
假设两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极；假设一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。
2、化学电源(1)锌锰干电池
负极反响：Zn→Zn2＋＋2e－；
正极反响：2NH4＋＋2e－→2NH3＋H2；
(2)铅蓄电池
负极反响：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－
正极反响：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O
放电时总反响：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。
充电时总反响：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4。
(3)氢氧燃料电池
负极反响：2H2＋4OH－→4H2O＋4e－
正极反响：O2＋2H2O＋4e－→4OH－
电池总反响：2H2＋O2＝2H2O
3、金属的腐蚀与防护(1)金属腐蚀
金属外表与周围物质发生化学反响或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。
(2)金属腐蚀的电化学原理。
生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反响为：Fe→Fe2＋＋2e－。水膜中溶解的氧气被复原，正极反响为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，该腐蚀为"吸氧腐蚀〞，总反响为：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。假设水膜在酸度较高的环境下，正极反响为：2H+＋2e－→H2↑，该腐蚀称为"析氢腐蚀〞。
(3)金属的防护
金属处于枯燥的环境下，或在金属外表刷油漆、瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而到达对金属的防护；也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。
第2章、化学反响的方向、限度与速率(1、2节)原电池的反响都是自发进展的反响，电解池的反响很多不是自发进展的，如何判定反响是否自发进展呢？
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一、化学反响的方向
1、反响焓变与反响方向放热反响多数能自发进展，即ΔH＜0的反响大多能自发进展。有些吸热反响也能自发进展。如NH4HCO3与CH3COOH的反响。有些吸热反响室温下不能进展，但在较高温度下能自发进展，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。
2、反响熵变与反响方向熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反响的熵变ΔS为反响产物总熵与反响物总熵之差。产生气体的反响为熵增加反响，熵增加有利于反响的自发进展。
3、焓变与熵变对反响方向的共同影响ΔH－TΔS＜0反响能自发进展。
ΔH－TΔS＝0反响到达平衡状态。
ΔH－TΔS＞0反响不能自发进展。
在温度、压强一定的条件下，自发反响总是向ΔH－TΔS＜0的方向进展，直至平衡状态。
二、化学反响的限度
1、化学平衡常数(1)对到达平衡的可逆反响，生成物浓度的系数次方的乘积与反响物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示 。
(2)平衡常数K的大小反映了化学反响可能进展的程度(即反响限度)，平衡常数越大，说明反响可以进展得越完全。
(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反响，正逆反响的平衡常数互为倒数。
(4)借助平衡常数，可以判断反响是否到平衡状态：当反响的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反响到达平衡状态。
2、反响的平衡转化率(1)平衡转化率是用转化的反响物的浓度与该反响物初始浓度的比值来表示。如反响物A的平衡转化率的表达式为：
α〔A〕