文档介绍：高一化学第一章总结
高一化学第一章总结
第一章从实验学化学小结
一、化学实验基本方法 1、过滤
、作用：分离固体（不溶性固体）和液体。
、操作要点：一贴 ( 滤纸与漏斗内壁紧贴 ), 二低 ( 滤纸边缘低于⑶溶解（少量水，
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搅拌，注意冷却）⑷移液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并
转移到容量瓶中）⑹振荡⑺定容⑻摇匀装瓶
、容量瓶使用：①容量瓶上注明温度、容积、刻度线。②只能配制容量瓶
中规定容积的溶液； ③不能用容量瓶溶解、 稀释或久贮溶液； ④容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度 20℃左右
专题训练一：误差分析
、误差： a、系统误差：由试验仪器引起的误差，这种误差是无法避免的。
、偶然误差：由于造作不当而引起的误差，这种误差可以避免。
、浓度误差：实际浓度大于预定浓度，误差为偏大；实际浓度小于预定浓度，误差为偏小。 3、由 CB＝ nB/V 知浓度与溶质物质的量和溶液的体积有关。一定物质的量浓度溶液配置过程中各个步骤的误差分析：一、计算
①表达式的正确应用
举例：如配置 230ml 溶液，应选择 250ml 的容量瓶， 以 250ml 进行相关计算二、称量 1、固体的称量
（一）砝码沾油污或锈蚀（ mB偏大， cB 偏高）（二）砝码残缺（ mB偏小，
cB 偏低）（三）左码右物（ 1）游码不动（无影响）
（2）游码移动（ mB偏小， cB 偏低）
（四）调整” 0”点时，游码在大于 0 的位置。（mB偏小， cB 偏低）
（五）在敝口容器中称量 NaOH、 CaCl2、CuSO4粉末、 MgCl2 等易吸收水的物质。（mB偏小， cB 偏低）
2 、液体的量取（量筒）（一）仰视读数（ mB偏大， cB 偏高（二）俯视读数
mB偏小， cB 偏低）（三）洗涤量筒（ mB偏大， cB 偏高）（四）量筒内有少量水
mB偏小， cB 偏低）二、配制过程误差分析
（一）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。 （mB偏小， cB 偏低）
（二）溶解搅拌时有部分液体溅出。 （mB偏小， cB 偏低）（三）转移时有部分液
体溅出。（mB偏小， cB 偏低）（四）未洗涤烧杯和玻璃棒 2 次～ 3 次。（ mB偏小，
cB 偏低）（五）溶解时放热，且未冷却至室温（ 20℃）（V 偏小， cB 偏高）；溶解
时吸热，且未恢复到室温（ 20℃）（ V 偏大， cB 偏低）
（六）在定容时，仰视读数（ V 偏大， cB 偏低），俯视读数（ V 偏小， cB 偏
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高）（七）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。 （V 偏大， cB 偏低）（八）加水至刻度线后， 摇匀过程中，发现液面低于刻度线。（无影响）（九）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。 （无影响）
高一化学必修 1 第一章总结
第一期：从实验学化学
一、考纲要求
．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 4．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。 5．了解物质的量的单位摩尔（ mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
．根据物质的量与微观粒子（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
二、高考命题规律
近几年该部分内容在高考题中考查的知识有：
．化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
．化学实验的基本操作。识别化学品安全使用标识，实验室一般事故的预
防和处理方法。 3．对常见的物质进行检验、分离和提纯。 4．按要求配制溶液。
5 ．了解物质的量的单位摩尔（ mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量
浓度、阿伏加德罗常数的含义。
．根据物质的量与微观粒子（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
从近三年的天津高考实验题的特点来看，对实验基础的考查突出仪器的使
用、基本操作、实验安全等。着重考查实验基本操作的规范化、 灵活性和准确性。
特别突出对物质的制备、检验、鉴别、混合物的分离等热点的考查。与物质的量
有关的化学计算是年年必考题型， 虽然不独立成题， 但会以不同形式出现在各种
题型中。从新课程的高考以来