文档介绍：高中化学选修 4 知识点总结
高中化学选修四是最难的部分， 知识点也比较琐细， 正因为
如此，我们面对这本书的时候更要好好认真去学， 小编在这里整
理了学习这本书的所有知识点，希望能帮助到大家种改变的方向移动。
原理适用的范围： 已达平衡的体系、 所有的平衡状态 (如溶解平衡、化学平衡、 电离平衡、 水解平衡等 )和只限于改变影响平衡的一个条件。
勒夏特列原理中 “减弱这种改变 ”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果， 是减弱对这种条件的改变， 而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。第三章 水溶液中的离子平衡
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合
物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：
电解质 —— 离子化合物或共价化合物 非电解质 —— 共价化
合物
注意： ① 电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3 、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物 (如 BaSO4 不溶于水，
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但溶于水的 BaSO4 全部电离，故 BaSO4 为强电解质 )—— 电解
质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子
的速率 和离子结合成 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫
电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：
A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里加
入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写： 用可逆符号 弱酸的电离要分布写 (第一步为主 )
6、电离常数：在一定条件下， 弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积， 跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。 叫做电离平衡常数， (一般用 Ka 表示酸，
Kb 表示碱。 )
表示方法： ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]
7、影响因素：
a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
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b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温
下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越
大，酸性越强。如： H2*****4**********H2SHClO
二、水的电离和溶液的酸碱性
1、水电离平衡：
水的离子积： KW= c[H+] ·c[OH-]
25℃ 时,[H+]=[OH-] =10- 7 mol/L ; KW= [H+] ·[OH-]= 1*10-
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注意： KW 只与温度有关，温度一定，则 KW 值一定
KW 不仅适用于纯水，适用于任何溶液 (酸、碱、盐 )
2、水电离特点： (1)可逆 (2)吸热 (3)极弱
3、影响水电离平衡的外界因素：
①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14
②温度：促进水的电离 (水的电离是 吸 热的 )
③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1*10-14
4、溶液的酸碱性和 pH ：
(1)pH=-lgc[H+]
(2)pH 的测定方法：
酸碱指示剂 —— 甲基橙 、石蕊 、酚酞 。
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变色范围：甲基橙 ~( 橙色 ) 石蕊 ~( 紫色 ) 酚酞 ~( 浅红色 )
pH 试纸 —操作 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上， 然后与标准比色卡对比即可 。
注意： ①事先不能用水湿润 PH 试纸 ; ②广泛 pH 试纸只能读取整数值或范围
三、混合液的 pH 值计算方法公式
1、强酸与强酸的混合： (先求 [H+] 混：将两种酸中的 H+ 离子物质的量相加除以总体积，再求其它) [H+]混