文档介绍：氧化还原反应说课
氧化还原反应说课稿
整 体 构 思
教 材 分 析
教法与学法分析
教学程序的设计
氧化还原反应说课稿
精品资料
你怎么称呼老师？
如果老师最后没有总结一节课的重点的确立自主探究式的学****方法.
突出：
教法与学法分析
1、“启发探究式”的教学方法
氧化还原反应说课稿
2、教学手段的采用
以设疑、分析、归纳、总结为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系这一关键，通过镁条的燃烧反应，氢气还原氧化铜反应，锌和稀硫酸构成的原电池例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移一一揭示反应的实质.
氧化还原反应说课稿
分析问题
知识探索
知识小结
实验引入
提出问题
分五个阶段进行
教学程序的设计
知识拓展
氧化还原反应说课稿
实验提出问题
1、进行试验，提出问题，建立矛盾体，明确教学目标
通过提问，学生的回答，为提出广义氧化还原反应概念做铺垫
请写出该反应的方程式
① 2Mg + O2 = 2MgO
此反应属于什么反应类型？
实验：
化合反应，氧化反应
氧化还原反应说课稿
再次提出问题，为氧化还原反应概念引出提供矛盾激化点
②H2 + CuO = Cu + H2O （属于什么反应类型？）
③H2O+CO2=H2CO3 （该反应是氧化还原反应吗？）
④Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （该反应是氧化
还原反应吗？）
置换反应、还原反应
此设计的目的：初中所学的狭义氧化还原反应原理已无法解释什么反应是氧化还原反应，为此找出氧化还原反应的广义概念。
氧化还原反应说课稿
2、发现、并分析问题
① 2Mg + O2 = 2MgO
② H2 + CuO = Cu + H2O
③ H2O+CO2=H2CO3
④ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
0 0 +2 -2
0 +2 0 +1
化合价没变化
0 +1 +2 0
此设计是为了让学生找出广义氧化还原反应的概念
氧化还原反应说课稿
3、知识探究：进一步深究问题的本质
电流表的变化：
指针偏转
此设计虽然学生不懂原电池原理，但是此试验很容易让学生明白有电子的转移，从反应实质上引入氧化还原反应是由电子转移的反应。
氧化还原反应说课稿
相关知识拓展结论
此设计的目的：学生对氧化反应、还原反应之间的关系上仍不清晰，可用讲述的方式告诉学生：电子转移必须有转入和转出才能叫转移，转入和转出是不同物质在反应中发生的两个完全不同的反应过程，既对立，又有联系，即还原反应和氧化反应，常合称氧化还原反应。对Mg而言—是得氧，对O2而言—是失氧，因此两步反应必然同时发生，让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。
2Mg+O2=2MgO
学生活动：分别分析对Mg和O2的得氧失氧状况
氧化还原反应说课稿
巩固练****br/>H2 + CuO = Cu + H2O
得氧：H2 氧化反应 化合价升高 原因：失电子
电子转移
失氧：CuO 还原反应 化合价降低 原因：得电子
0 +2 0 +1
此练****目的：让学生从得氧失氧角度理解氧化还原反应过渡到有化合价升降判断氧化还原反应，升华到氧化还原反应本质是电子的转移
氧化还原反应说课稿
4、知识拓展：氧化还原反应与四大基本反应的关系
学生练****br/>① 2Mg + O2 = 2MgO
② CaO + CO2 = CaCO3
④ 2H2O 电解 2H2↑+ O2↑
（化合，氧还）
（化合，非氧还）
（分解，非氧还）
（分解，氧还）
③ H2CO3 = H2O + CO2
氧化还原反应说课稿
⑤ NaOH + HCl = NaCl + H2O