文档介绍：适用于初、高中化学学****的几个技巧
化合价：
一价***氢钾钠银，二价氧镁钙钢锌。三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，莫丢四五氮，铜***二价最常见，单质零价记心问。
常见原子团化合价口决：
负一***氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有钱根鬼
流露绿牙）
第四周期：钾钙钪钛钒铬锰嫁改康太***
铁钴镍铜锌镓锗铁姑捏痛新嫁者
***硒溴氪生气休克
第五周期：铷锶钇锆铌如此一告你
钼锝钌不得了
铑钯银镉铟锡锑老把银哥印西堤
碲碘氙地点仙
第六周期：铯钡镧铪（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽钨铼锇但（见）乌（鸦）（引）来鹅
铱铂金***砣铅一白巾供它牵
铋钋砹氡必不爱冬（天）
第七周期：钫镭锕防雷啊！
溶解性口诀
钾钠铵盐溶（钾盐钠盐铵盐都溶于水和酸）
***盐相同（***盐同上）
钾钠钙和钡（氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡）
溶碱有四种（上面四种是可溶性的碱）
***除银亚***（盐酸盐除了银亚***其他都溶）
硫酸除铅钡（硫酸盐除了铅和钡其他都溶）（请注意，溶解性口诀中，所谓的溶解范围只在初、高中的课本范围内适
用，也有一部分钾、钠、铵盐，***盐，***化物，硫酸盐难溶而不在口诀中，除上
述四种碱外，也有其他可溶的氢氧化物。）
推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
1）元素周期数等于核外电子层数；
2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子
所以,总的说来（同种元素）
阳离子半径＜原子半径
阴离子半径＞原子半径
阴离子半径＞阳离子半径
或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其
离子半径越小。
（不适合用于稀有气体）
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
原子半径
1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子
序数的递增而减小；
2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
元素化合价
1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到
+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（***无正价，氧无+6价，除外）；
2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
单质的熔点
1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非
金属单质的熔点递减；
2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的
熔点递增
元素的金属性与非金属性
1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越
强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气
态氢化物水溶液的酸性越弱。
单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越
弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
1）元素周期数等于核外电子层数；
2）主族元素的序数等于最外层电子数；
3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各
周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、
9、10时为VIII族，差数大于10时，则减去10，最后结果为族序数。
化合价口诀化合价一：
一价******溴碘氢，还有金属钾钠银。
二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。
***氮变价要注意，一二铜***一三金。
二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。
常见元素的主要化合价二：
******澳碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钢和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
钮正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；***的负一正一五七
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
化合价口诀三：
一价氢***钾钠银；二价氧钙钢镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫全都齐；铜以二价最常见。
常见根价口诀：
一价钱根***根；氢卤酸根氢氧根。
高钮酸根***酸根；高***酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根钮酸根。
暂记钱根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜***银钻金。
（高中）钾钙钠镁铝钮锌、铭铁锲、锡铅氢；铜***银钻金
盐的溶解性：