文档介绍：初中化学基础知识
、化学重要人物及其成就
道尔顿侠国） 创立原子学说
阿伏加德罗
（意大利）
创立分广学说
门捷列夫
（俄国）
发现了元素周期体并
编写出元素冏期表
拉瓦锡（法国）
铝
钢
银
硫酸
Al2(SO4)3
硫酸
FeSO4
硫酸
Fe2(SO4)3
硫酸
CuSO4
铝
亚铁
铁
铜
硫酸
Na2SO4
硫酸
K2SO4
硫酸
ZnSO4
硫酸
MgSO4
钠
钾
锌
镁
硝酸
KNO3
硝酸
Cu(NO3)2
硝酸
AgNO3
硝酸
Fe(NO3)3
钾
铜
银
铁
硝酸
NH4NO3
氯化
NH4C1
硫酸
(NH4)2SO4
碳酸
(NH4)2
俊
俊
俊
俊
CO3
碳酸
Na2CO3
碳酸
NaHCO3
碳酸
K2CO3
碳酸
CaCO3
钠
氢钠
钾
钙
碳酸
BaCO3
碳酸
NH4HCO3
氯酸
KC1O3
高钮
KMnO4
钢
氢钱
钾
酸钾
钮酸K2MnO4
钾
氨气
NH3甲烷
CH4
酒精C2H5OH
葡锢糖
C6H12O6
七、化合价
.常见元素的化合价口诀
+IK To
T- a
+ c
+5PA
三铝四硅五氮磷，
一价钾钠氯氢银.
二价氧钙钢镁锌,
rfg
C-+4C
-2H+6S
汜变价，也不难，,二、四、六硫都齐全
铜、汞二价最常见O
.常见原子团的化合价口诀
负一硝酸、氢氧根；负二硫酸、碳酸根；负三记住磷酸根；正一价的是钱根
八、化学符号周围数字的含义
表示化合价应先写“+”或，再写化合价数值，数值为1时也需要注明；需注意，单质化合价均为零价
分子:
<
»
构成物质的微粒会
原子
气体单质（如02、比、N2等）（稀有气体除外）
非金属氧化物（如C02、％0等）
部分非金属固体单质（如S、P、L等）
施大部分有机化合物（如CH」等）
（如Fc、Hg等）
稀行气体（He、Nc等）、金刚石、石器、SiC等
十
离子’
大部分金屈氧化物（如FC2O“CuO）
大部分碱、盐（如NaOH、NaCI）
分子的性质
常见的现象
分子的质量和体枳都很小
I个水分子的质玳是3X10-26kg、
分f是不断运动的
闻到气味、挥发、蒸发、溶解、扩散
分子之间有间隔
气体的压缩和膨胀
分子种类决定其化学性质
同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同
十、微粒结构示意图
终内质与《产
带正各层电子数
电荷士^777、端外层T〃/电子数
原子核
.质子数（=原子序数=核电荷数）与核外电子数的关系
①质子数〉核外电子数（即X>248+184m）阳离子
②质子数V核外电子数（即XV2+8+I8+/"）阴离子
③质/数=核外电f数（即X=2+8+18+〃?）原子
.原子与离子的区别与联系
原子
离子
阳离子
阴离子
结构示意图
(+11)28!
一〃
礴
^16)288
区别
微粒构成
质子数=核外电子数
质子数〉核外电户数
质子数〈核外电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
粒子符号
用元素符号表示,如Na
用离子符号表示，如Na+
用离子符号表示,如
S2-
相互转
化关系
阳离子鬻原子鲁;阴离广
十一、元素周期表的识别（以其中一格为例说明）
原了摩数仁核电荷数二质^—子数=核外电子数）]33
无索名制含“车”字旁边为金M匕，元素,“6”7旁或“气,'字头为LZ1非金依元素（汞除外）1
十二、物质的分类物质的分类
用元素符号
•祖科原子质向单位为“1”）
概念：只由同种物质组成的物质
单质
一素”
概念:
分类
概念:
由同种元素组成的纯净物
金属单质：铁、锌等
：依气、臭气、如气、碳等 ：He、Nc等
由不同种元素组成的纯净物
概念：由两种元素组成，且其中 一种元素是氧元索的化
合