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化学平衡
一、可逆反响
1、定义：在同一条件下，既能向正反响方向进展，同时又能向逆反响方向进展的反响
2、表示方法：用“〞表示。如：H2 + I22HI
3、特点：参加反响的物质不能完全转化
二大生成物浓度 ④减少反响物浓度
是否增加反响物或减少生成物的量都能使平衡向正反响方向移动；增加生成物或减少反响物的量都能使平衡向逆反响方向移动？
否。增大固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
对反响mA(g) + n B(g)pC(g) + qD(g) ，假如增大反响物A的浓度，平衡将向正反响方向移动。反响物B的转化率将增大，而A如此减小
⑵速率－时间图〔见上，从图像分析可得以下结论〕
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①改变反响物的浓度，只能使正反响的速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反响的速率瞬间增大或减小
②只要V(正) 在上面，V(逆) 在下面，即V(正)＞V(逆)，化学平衡一定向正反响方向移动，反之亦然
③只要增大浓度，不论增大的是反响物还是生成物的浓度，新平衡状态下的反响速率一定大于原平衡状态；减少浓度，新平衡条件下的反响速率一定小于原平衡状态
2、温度
升高温度，将增大化学反响速率，V(正)和V(逆)都将增大；降低温度，将减小化学反响速率，V(正)和V(逆)都将减小
对于反响：aA(g) + bB(g)cC(g) △H
在其他条件不变时：
升高温度，化学平衡移动后，在新的平衡状态下，化学反响速率一定大于原平衡状态的化学反响速率，反之亦然
3、压强
对于反响：aA(g) + bB(g)cC(g)
①a + b＞c改变压强的速率－时间图像 ②a + b = c改变压强的速率－时间图像
υ
υ'(正)
υ(正) υ'(正)=υ'(逆) 增大P
υ'(逆)
υ'(逆)
υ(逆) υ'(正)=υ'(逆) 减小P
υ'(正)
0 t
⑴在其它条件不变时：
⑵在其他体积不变时：假如反响前后气体体积不变，如此平衡不移动
浓度变化和压强变化的速率-时间图像有何区别？
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对于无气体参加的化学平衡，改变压强不能使化学平衡发生移动
充入“无关气体〞，如He、Ne、Ar或不参加反响的N2 等有以下两种可能情况：
①恒容时
充入“无关气体〞→引起总压增大，但各反响物的浓度不变→平衡不移动
②恒压时
充入“无关气体〞→引起总体积增大→使各反响物浓度减小→各气体的分压减小→平衡向气体体积增大的方向移动
压强的改变如果没有引起气体浓度的变化，如此不能引起平衡的移动
五、勒夏特列原理
1、定义：如果改变影响平衡的一个条件〔如温度、压强、浓度〕，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动
勒夏特列原理不适用于未达到平衡的体系
2、要点：
六、催化剂对化学平衡移动的影响
由于催化剂能同等程度地改变正、逆反响的速率，化学平衡不移动