文档介绍：硫酸亚铁铵的制备
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实验目的
了解复盐的一般特性和制备方法。
掌握液体试剂的取用；玻璃仪器(烧杯、量筒、蒸发皿)的使用；倾析法；固体洗涤；蒸发浓缩结晶；抽滤；台秤的使用。
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硫酸亚铁铵的制备
第1页，本讲稿共15页
实验目的
了解复盐的一般特性和制备方法。
掌握液体试剂的取用；玻璃仪器(烧杯、量筒、蒸发皿)的使用；倾析法；固体洗涤；蒸发浓缩结晶；抽滤；台秤的使用。
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实验原理
硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O又称莫尔盐，透明、浅蓝绿色单斜晶体，比一般的亚铁盐稳定，在空气中不易氧化。
由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度在0－60℃内比组成它的简单盐硫酸铵和硫酸亚铁要小，因此,只要将它们按一定的比例在水中溶解，混合，即可制得硫酸亚铁铵的晶体。
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实验原理
先用铁屑与稀硫酸反应制得硫酸亚铁溶液
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
而后在溶液中加入硫酸铵，经蒸发浓缩，冷却结晶， 得 (NH4)2SO4 · FeSO4 · 6H2O
FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6 H2O=(NH4)2SO4 · FeSO4 · 6H2O
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复盐定义：两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物，如：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O（浅蓝色莫尔盐）。
形成条件：体积较大的一价阳离子（如K+、NH4+）和半径较小的二、三价阳离子（如Fe2+、Fe3+、Al3+等）易形成复盐。热力学角度：晶格能增加；结构角度：大球空隙中装小球。
复盐特点：（1）溶液性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别；（2）比组成它的组分的简单盐稳定；（3）溶解度比组成它的组分的简单盐小。
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实验步骤
1、硫酸亚铁的制备
水浴加热至不再大量冒气泡
趁热减压过滤
滤液转移到蒸发皿
10 mL 3 mol/L
稀硫酸
g铁粉（过量）于小烧杯
滤渣弃去
反应过程适量
补充蒸馏水
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实验步骤
2、硫酸亚铁铵的制备
蒸发皿滤液
水浴加热蒸发
晾干称量
晶体冷却
减压过滤
计算量
（） (NH4)2SO4
至溶液浓缩蒸发至出现一层晶膜
10 mL无水乙醇 洗涤晶体
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实验结果
1、产品外观
2、产品质量
3、产率
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减压过滤
抽滤瓶
布氏漏斗
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减压过滤可以缩短过滤时间，且可获得比较干燥的结晶和沉淀。由循环水泵(或真空油泵)、安全瓶、吸滤瓶和布氏漏斗组成，
通过真空水泵抽走吸滤瓶内的空气，从而使吸滤瓶与布氏漏斗内液面之间产生大气压力差，进而加速过滤。
布氏漏斗内有许多小孔，安装时下端斜口要正对吸滤瓶的支管。
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剪好滤纸：剪好的圆形滤纸比布氏漏斗内径略小，又能恰好盖住漏斗全部瓷孔。
润湿滤纸：把滤纸放入漏斗内，加少量蒸馏水，开真空水泵，使滤纸与漏斗贴紧。
抽滤：用倾析法将清液沿着玻璃棒注入漏斗中，加入液体的量不超过漏斗容量的2/3。然后将沉淀转移至漏斗中滤纸中部，抽干。
洗涤：拔掉橡皮管（或拿出漏斗），关真空水泵，加少量水润洗沉淀，让水漫漫透过全部沉淀，最后打开真空水泵，抽吸干燥。
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抽滤结束，拔掉橡皮管（或拿出漏斗） ，关闭真空水泵，取下漏斗倒扣在滤纸或表面皿上，用吸耳球吹漏斗的下口，使滤纸和沉淀脱离漏斗。
吸滤瓶中滤液应从吸滤瓶的上口倾出，不能从支管倒出。若弃