物质构成奥秘.doc

文档介绍：1、原子的构成
　　
　　(1）原子构造示意图的认识
　　
　　（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数    决定元素种类 质子数（核电荷数）
　　
　　（3）原子的质量主要集中在 原子核   决定元素化学性质 最外层电子数
1、原子的构成
　　
　　(1）原子构造示意图的认识
　　
　　（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数    决定元素种类 质子数（核电荷数）
　　
　　（3）原子的质量主要集中在 原子核   决定元素化学性质 最外层电子数
　　
　　(4）相对原子质量≈质子数+中子数    决定原子的质量 原子核
　　
　　说明：最外层电子数一样其化学性质不一定都一样（Mg，He最外层电子数为2)
　　
　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定构造）
　　
　　2、元素
　　
　　（1）定义:具有一样核电荷数（质子数）的一类原子的总称
　　
　　*一种元素和另一种元素的本质区别：质子数不同
　　
　　注意：
　　
　　*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石和石墨的混合物）不可能是化合物。
　　
　　(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
　　
　　a、书写方法：
　　
　　b、意义
　　
　　注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
　　
　　＊在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义,如3O：只表示3个氧原子
　　
　　c、有关元素周期表
　　
　　＊发   现：门捷列夫
　　
　　*排列根据
　　
　　*注：原子序数=质子数
　　
　　d、分类
　　
　　e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe             细胞:O、C、H
　　
　　3、离子：带电的原子或原子团
　　
　　(1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
　　
　　（2）离子构造示意图的认识
　　
　　注意：和原子示意图的区别：质子数=电子数那么为原子构造示意图
　　
　　*原子数≠电子数为离子构造示意图
　　
　　（3）和原子的区别和联络
　　
　　粒子的种类 原   子 离    子 阳离子 阴离子
　　
　　区 别 粒子构造 质子数=电子数 质子数〉电子数 质子数〈电子数
　　
　　粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
　　
　　符    号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
　　
　　二、物质的组成的表示：
　　
　　1、化合价
　　
　　a、写法及意义: Mg：镁元素化合价为+2价     MgCl2：氯