文档介绍：实验二 溶液的配制和标定
一、实验目的
掌握实验室常用溶液的配制方法。
掌握用酚酞指示剂准确判断滴定终点的方法。二、实验原理
实验室常用的溶液根据其用途不同， 可以粗略的分为一般溶液和标准溶液。 一般溶液不
实验二 溶液的配制和标定
一、实验目的
掌握实验室常用溶液的配制方法。
掌握用酚酞指示剂准确判断滴定终点的方法。二、实验原理
实验室常用的溶液根据其用途不同， 可以粗略的分为一般溶液和标准溶液。 一般溶液不
用来定量， 不需知道其准确浓度， 只知道其大致浓度但不会影响实验结果； 标准溶液在物质的定量分析中使用，所以必须知道其准确浓度。
一般溶液配制不需要用精密仪器，用托盘天平、量筒等仪器就可完成。
标准溶液可采用直接配制和先粗略配制然后用基准物质 （或另一已知准确浓度的标准溶液）标定（又称为“粗配精标”）两种不同方法。
三、仪器与试药
仪器
分析天平、台秤、量筒、烧杯、试剂瓶、锥形瓶、碱式滴定管、移液管。
试药
盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂（ % 乙醇溶液）、邻苯二甲酸氢钾。
四、实验内容
1. HCl 溶液的配制
用洁净的 5mL 量筒量取盐酸（ d=） 5mL 至烧杯中，加蒸馏水 500mL 稀释，混匀，
转移至 500mL 的试剂瓶中。
2. NaOH 溶液的配制
以烧杯作为容器在台秤上称取 2g 固体 NaOH ，用量筒加 500mL 蒸馏水使溶解，混匀，转移至 500mL 的试剂瓶中。
如想减少配制的 NaOH 溶液中 CO3２－ 的量，可先配制 NaOH 的饱和溶液，用量筒量取上层清液（勿取底部沉淀） 3mL ，倒入洗净的试剂瓶（橡皮或塑料塞子）中，用蒸馏水稀
释至 500ml ，摇匀，贴上标签。
邻苯二甲酸氢钾标准溶液的配制
取邻苯二甲酸氢钾晶体约 4g，精密称定，置 50mL 烧杯中，加入煮沸后刚冷却的蒸馏
水少量使其全部溶解后， 转移至 250mL 的容量瓶中， 再用少量水冲洗烧杯及玻璃棒 2～3 次，
并将每次洗涤用的水全部转移至容量瓶中，最后用水稀释至刻度，摇匀。计算其标准浓度。
NaOH 溶液浓度的标定
（ 1）取一支干燥、洁净的碱式滴定管，装入 NaOH 溶液，排气泡，调整液面至零刻度。
（ 2）取一支洁净的 25mL 移液管，移取 25mL 邻苯二甲酸氢钾标准溶液，置于洁净的
250mL 锥形瓶中，加入 2～ 3 滴酚酞指示剂，摇匀。
3）按碱式滴定管的正确操作方法将NaOH 溶液滴加到锥形瓶中，边滴定边摇动锥形
瓶。当锥形瓶中溶液出现微红色半分钟内不褪色， 则到达滴定终点。 记下滴定管中液面位置的准确读数。
4）利用消耗的 NaOH 溶液的准确体积及邻苯二甲酸氢钾标准溶液的量可计算出
NaOH 溶液的准确浓度。再重复滴定两次。即可取平均值计算 NaOH 溶液的浓度。三次测
定的相对平均偏差应小于 % 。
五、注意事项
称取固体 NaOH 时，为防止其吸水及与 C