文档介绍：物质构造元素周期律
一 ?原子构造。
1?原子的组成 :
「「质子：
原子核彳
原子（弦）＜ I 中子：
-核外电子：
质子数决定，质子数和中子的规律 :
4?元素的金属性和非金属性的强弱判断依照 :
（1 ）金属性：
（2 ）非金属性 :
三?元素周期表。
『 r 按原子序数递加的次序从左到右摆列
摆列原则 j 将电子层数同样的元素排成一个横行
i 把最外层电子数同样的元素（个别除外）按电子层数的次序从上到
下排成一个纵行
；「短周期（一、二、三周期）
元素周期表、广周期（七个横行）』长周期（四、五、六周期）
不完整周期（七周期）主族（ I A? W A 共 7 构造个）副族（ I B? W B 共 7 个）忸族（ 8、9、10 纵行）零族（罕有气体）
族（ 18 个纵行） 1?地点、构造、性质之间的关系。
3
2?元素周期表的应用：
(1)由已知元素的性质展望特别有或未知元素的性质 ;
(2 )启迪人们在必定地区内找到新的物质 (如：农药、半导体、催化剂等 )
四、化学键
化学键
共价键
离子键金属键
非极性共价键极性共价键
观点
成键
微粒
成键条件
键强弱判断
存在
实例
形成
条件
配位键 :
化学键分子间作使劲
观点
存在范围
能量
性质影响
氢键 :
定义 :
注意：
4
对性质的影响 :
5
五、极性分子和非极性分子。分子的极性由：
型
构
2
?
6
0
型
?
2
线
C
O 2
?
9
非
直
C
极
形

式
构
结
H - H
=c ==
H- c= C- H

和
决定。
邮间构
型
空
/
4 极性
8 OO称
性
对
极
性
正角
?
3
分
三
3 F B
0 B
子
体
C

-

F F

2
O
O 称
性
对
极
1
O2
8 称
性
正
m
4
?
4
0 CP4
丿
H
直
型
H
X
\17
线