文档介绍：缓冲溶液的配制
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例如
如在HAc溶液中加入一些NaAc，NaAc在溶液中完全电离，则Ac－离子浓度增加很多，会使醋酸电离平衡左移，也降低HAc电离度。·dm-3的HAc：HAc ←→ H＋ + Ac－
初始 0
平衡时 -x x +x
得 [H+]＝ x = K øa×C酸/C碱
由于C0/ K øa >> 400且平衡左移，+x= -x=
即 [H+]＝K øa 所以 PH=
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PH＝PKa－lg（C酸/C碱）
假如1升中加入HCl后， mol HAc，则反应关系变得：
C酸＝+＝ C碱＝-＝
PH＝PKa－lg（C酸/C碱）
＝-
＝
，
PH＝PKa－lg（C酸/C碱）
＝- （- ）
＝
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4、缓冲溶液的特点：
（1）PH值或POH值的一般表达式：
PH＝PK ø酸－㏒（C酸/C碱）
POH＝PK ø碱－㏒（C碱/C酸）
所以，PH值或POH值主要取决于PK ø值，但与 C酸/C碱 有关，
但PH的缓冲范围一般是：PH = PK±1
（2）酸度或碱度和盐的浓度越大，则缓冲能力强，但在C酸/C碱
的比值为1时，缓冲性能最好。
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过量NH3+适量HCl
过量NH4＋+适量NaOH
过量NaAc+适量HCl
5、配制缓冲溶液
酸＋共轭碱 ，如： HAc＋NaAc；NH3·H2O+NH4Cl；Na2H2PO4+ NaHPO4；HCO3－+CO32－
（3）用水稀释
PH＝PK ø酸－㏒（C酸/C碱）
或 POH＝PK ø碱－㏒（C碱/C酸）
PH不变
过量NaAc+适量NaOH？？
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配制 pH = 7 的缓冲溶液时, 选择最合适的缓冲对是--------------( )
( Ka HAc= ×10-5 , Kb NH3= ×10-5 ;
H3PO4 : Ka1 = ×10-3 , Ka2= ×10-8 ,
Ka3= ×10-13 ;
H2CO3 : Ka1 = ×10-7 , Ka2= ×10-11)
(A) HAc-NaAc (B) NH3-NH4Cl
(C) NaH2PO4-Na2HPO4 (D) NaHCO3-Na2CO3
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下列各混合溶液中,具有缓冲作用的是---------------------------( )
(A) HCl(1mol·dm-3) + NaAc(2mol·dm-3)
(B) NaOH(1mol·dm-3) + NH3(1mol·dm-3)
(C) HCl(1mol·dm-3) + NaCl(1mol·dm-3)
(D) NaOH(1mol·dm-3) + NaCl(1mol·dm-3)
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选择以下正确答案, 填入相应的空格内:
(A) 弱酸及其盐的浓度 (B) 弱酸盐浓度
(C) 弱酸及其盐的浓度比 (D) 弱酸的 Ka值 
对于 HAc-NaAc 缓冲体系:
(1)决定体系 pH 值的主要因素是______________________;
 
(2)影响上述体系 pH 值变动 ～ 个单位的因素是_____;
(3)影响缓冲容量的因素是__________________________;
(4)影响对外加酸缓冲能力大小的因素是_______________。
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cm3 mol·dm-3 Na3PO4 溶液与 cm3 mol·dm-3H3PO4相混合, 溶液的 pH值是多少 ?