文档介绍：金属活动性顺序的应用与探究
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情境
黄金饰品的假货单纯以颜色、外形看与真金并无多大差别，所以不法分子常用金光闪闪的“假金之宝”（铜锌合金，金黄色。铜和锌仍保持各自单质化学性质）骗人。请你根据所学的知识，向l2溶液、Cu、AgNO3溶液
方案④ Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
2. 根据金属活动性顺序推断实验可行的方案
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比较三种金属的活动性最简单的两种方案
第一步 将铁片加入硫酸铜溶液 铁丝表面有红色的物质生成 反应说明活动性：Fe大于Cu Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 第二步 将银片加入硫酸铜溶液无现象 不反应说明活动性：Cu大于Ag
活动性： Fe大于Cu Cu大于Ag 即
如比较铁·铜·银三种金属的活动性强弱。只需要三种药品 金属铁和银及硫酸铜溶液三种试剂两步实验操作
需要选择药品 硫酸亚铁溶液 硝酸银溶液及金属铜也是两步实验操作
第一步 将铜片放入硫酸亚铁溶液中 不反应说明活动性 Fe大于Cu
第二步 将铜片放入硝酸银溶液中 铜片表面有银白色物质生成 反应说
明活动性 Cu大于Ag Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu（ NO3）2
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２、设计实验证明不同种金属的活动性顺序
中考化学金属活动性顺序的题型：
[练习9]：甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物质，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。
请你帮助甲同学完善下表中的探究方案。
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２、设计实验证明不同种金属的活动性顺序
实验步骤
实验现象
①在试管里取少量盐酸，插入铁丝，充分作用
②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用
无明显现象
③在②所得溶液中，插入 ，充分作用
结论：
金属活动性Al > Fe > Cu
写出①中反应的化学方程式： 。
将铝丝插入溶液前应进行的操作是 ： 。
分析：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
溶液由无色变为浅绿色
有大量气体生成
金属铝表面有一层
黑色物质生成
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3、利用科学探究性学习方式进行实验探究
[例10] 钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。
提出假设： a．Ti的金属活动性比Mg强； b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间；c、Ti的金属活动性比 Ag 弱；
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。请回答：
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(1)三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 (填序号)
①除去氧化膜，利于直接反应 ②使反应的金属温度相同，易反应 ③使表面光亮，易观察现象
(2)根据下表中的实验现象填空：
结论：原假设中 正确(填“a”或“b”或“c”)；三种金属的活动性由强到弱的顺序为 .
(3)上述实验设计中，如果所用盐酸溶液的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论? (填“是”或“否”)，理由是 。
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为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜片、稀盐酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液进行了下列实验： 实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化； 实验二：将铁丝放入CuSO4溶液中，铁丝表面有红色固体物质沉积； 实验三：将铜片放入AgNO3溶液中，铜片表面逐渐变为银白色． （1）由以上实验能得出的金属活动性由强到弱的顺序有 ； （2）要完整确定上述四种金属的活动性顺序，应补充 实验， 请简述补充实验的步骤、现象及结论： .
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ZnCl2 、HCl
[练习1]：向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（ ）
C
A
B
D
FeCl2 、CuCl2
CuCl2 、HCl
ZnCl2、FeCl