文档介绍：浓盐酸 浓硫酸
浓***
九年级科学上知识点归纳
第一章：探索物质的变化
第1节物质的变化
知识链接：
能燃烧的物质有蜡烛、木材、纸张、液化气、汽油（或天然气）等
铁制器皿在潮湿的空气里会生锈；通常情况下，水是无色、无味的液酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚猷不变色。
活泼金属的排列：K , Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, （H）, Cu, Hg, Ag, Pt, At
活泼金属+酸=盐+H2
Mg + 2HC1 = MgC12 + H2t
Zn+2HC1 二 ZnC12+H2t
Mg + H2S04 二 MgS04 + H2t
Zn + H2S04 二 ZnS04+H21
（实验室制氢气）
Fe+2HC1 = FeC12+H2t Fe
2A1+6HC1 = 2A1C13+3H2t 2A1+
Zn跟稀***反应，不生成氢气，生成水
酸+金属氧化物二盐+H20 在工业上，
+ H2S04二FeS04+H2t （亚铁溶液浅绿色）
3H2S04 二 A12 （S04） 3+3H2t
可利用此性质除去金属表面的锈
Fe203 4- 6HC1 = 2FeC13 + 3H20
Fe203 + 3H2S04 = Fe2(S04)3 + 3H20
（三价铁溶液黄色）
（铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）
CuO+2HCl= CuC12+H20 CuO+H2SO4= CuS04+H20
酸+盐=新酸+新盐 反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：CaC03+2HCl= CaC12+H20+C02 t
Na2C03+2HCl= 2NaCl+H20+C02 t （检验 NaOH 是否变质）
Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2 f
AgNO3+ HCl=AgCl I+HNO3 （检验盐酸中的***离子）
BaC12+ H2S04=BaS04 I +2HC1 （检验硫酸中的硫酸根离子）
5、 酸+碱=盐+水
Na0H+HCl=NaCl+H20 KOH + HNO3 = KNO3 + H20
Ca（0H）2 + 2HC1 = CaC12 + 2H20 2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2H20
知识拓展：
1、 紫色石蕊试液的PH范围：5. 0-
无色酚猷的PH范围:-
2、 4Zn+10HN03（极稀）====4Zn（N03）2+NH4NO3+3H2O；
4Zn+10HN03 （一般稀）====4Zn （N03） 2+N2O+5H2O；
3Zn+8HNO3 （稀）===3Zn（N03）2+2NO+4H2O
Zn+4HN03 （浓）===Zn（N03）2+2NO2+2H2O
第3节探索碱的性质
知识链接：
1、 碱与石蕊溶液反应变蓝，与酚猷则变红。
2、 通入澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为
CO2+Ca(OH)9 = CaCO3 + H,O
知识点：
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子。
几种常见的碱
(1)氢氧化钠(NaOH)：有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
使用氢氧化钠时一定要特别小心，如