文档介绍：活泼金属的冶炼
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内容讲解
一、电化学基本内容
1、定义：研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学。
2、根据反应产物与电流的关系，电化学反应过程（及其装置）可以分为两类：
产生电流的反应
2H2↑
电解
阳极：
阴极：
总反应：
浓度：
pH：
增大
减小
复原：
H2O
4OH－－4e－＝2H2O +O2↑
4H+ +4e－＝2H2 ↑
2H2O＝ O2↑ +2H2↑
电解
阳极：
阴极：
总反应：
浓度：
pH：
增大
增大
复原：
H2O
电解水型
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将以上装置中的惰性电极换为Cu电极？
如何快速改写?
所有装置的阳极反应进改为：
Cu — 2e- = Cu2+
阴极反应不变
总反应做相应的变化:
2、Cu+2H+ ＝ H2 ↑ + Cu2+
电解
7、 Cu+2H+ ＝ H2 ↑ + Cu2+
电解
3、Cu+2H2O＝ H2 ↑ + Cu(OH)2
电解
1、无
4、无
5、Cu +2 Ag+ = Cu2+ + 2Ag
电解
6、Cu+2H2O＝ H2 ↑ + Cu(OH)2
电解
8、Cu+2H2O＝ H2 ↑ + Cu(OH)2
电解
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书写步骤及注意事项：
1、看清电极材料
2、找出溶液中的阳离子和阴离子
3、根据放电顺序及电极材料确定放电微粒
4、电极反应式一定为离子方程式：
不考虑放电微粒来源以及后续反应
5、总反应式：
考虑放电微粒的来源，满足离子方程式的书写规则
6、两极相加不一定为总反应
7、总反应写条件：电解
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+
-
OH-
Na+
阴极 阳极
电解饱和食盐水
只允许阳离子通过
阳离子交换膜
H2O+少量NaOH
饱和NaCl
NaOH溶液
淡盐水
H2
Cl2
2Cl- - 2e- =Cl2↑
2H++2e- = H2↑
H+从何来？
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1、电解饱和食盐水
⑴阴极材料： 电极反应： 。
阳极材料 ： 电极反应： 。
总反应： 。
⑵设备 。
2H++2e- = H2↑
2Cl- - 2e- = Cl2↑
2NaCl+2H2O =2NaOH+Cl2↑+H2↑
电解
阳离子交换膜电解槽
避免Cl2和NaOH反应
只允许阳离子自由通过
Ti
Fe
而阻止阴离子和气体通过。
（四）电解原理应用
——氯碱工业
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阳极 放电，产生 。开始时阴极区需要加入 。
⑶电解过程：
阴极 放电，产生 ，使 浓度增大，
即阴极区产生 。
H+
Cl-
OH-
H2
Cl2
NaOH
H2
开始时阴极区需要加入 。
H2O
少量NaOH
增强导电性
NaCl溶液
⑷NaCl精炼：
电解过程中Na+定向移向： 。
阴极
①→加入NaOH溶液
③→加入BaCl2溶液
②→加入Na2CO3溶液
④→过滤→加入盐酸
①②③④
②①③④
②③①④
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⑴用 的原理在金属表面镀上一层金属或合金的过程。
实质是 .
⑵镀层金属作 极，镀件作 极，
电镀液 。
⑶Fe上镀Cu原理： 作阴极， ；
作阳极，