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第九单元 ?溶液?知识点
一、溶液的形成
1、溶液
〔1〕概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
〔2〕根本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，如硫酸一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱与状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂
③状态：到达饱与 ④质量：单位：克
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〔2〕含义：
20℃时的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克或在20℃时，在100克水中达
到饱与状态时所溶解的质量为36克
〔3〕影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质〔种类〕 ②外因：温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如()2
〔4〕溶解度曲线
①点：
溶解度
℃
t2
t1
O
m3
m4
m1
m2
B
c
a
b
A
I、曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下列图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱与溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b表示在t1℃时，A的饱与溶液中有(m21)g未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱与溶液。如：图中C表示在t1℃时，A的不饱与溶液中，还需要参加(m13)物质才到达饱与。
、曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度一样。如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。
②线：
溶解度
℃
C
B
A
O
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如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型〞。如3等大多数固体物质：
图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型〞，如等少数固体物质。
图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型〞，如气体及()2等极少数固体物质。
③掌握溶解度曲线的应用
I、溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线
可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
、可以比拟在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
、根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以
确定从饱与溶液中析出晶体或进展混合物别离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡〞，说明
该物质溶解度随温度变化明显，提纯或别离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平
缓〞，提纯或别离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
、从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有一样的溶解度。
V、利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱与溶液降温时析出晶体的质量。
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2、气体的溶解度