文档介绍：-
. z.
元素周期表与元素周期律知识点归纳下周期元素原子序数之间的关系
①第ⅠA、ⅡA的元素上下周期元素原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。因此第ⅠA、ⅡA族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数+上一周期所能排列的元素种类数。如：Cs的原子序数=37〔上一种元素Rb的原子序数〕+18〔Rb所在的周期能够排列的元素种类数〕=55。
-
. z.
②第ⅢA~0族的元素上下周期元素原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。因此第ⅢA~0族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数+下一周期所能排列的元素种类数。如：Se的原子序数=16〔上一种元素S的原子序数〕+18〔Se所在的周期能够排列的元素种类数〕=34。
〔3〕同周期的左右主族元素原子序数之间的关系
①前三周期的所有元素中相邻元素的原子序数差值为1。
②第4周期以后只有ⅡA和ⅢA族元素之间的差值不为1，第4、5周期的差值为11，第6、7周期为25。
〔4〕周期表中原子序数为奇数的元素所在的族也为奇数，最高化合价和最低负价也是奇数；原子序数为偶数时所在的族为偶数或0族，最高价和最低价为偶数或0。
〔1〕由元素周期表中元素的相似性和递变性，结合一些区域特点，从中可以找出一些"元素之最〞
①单质
非金属性最强的单质为F2，金属性最强的是Cs〔Fr为放射性元素不考虑〕；密度最小的金属元素为Li，密度最小的气体为H2，熔点最高的单质为石墨，熔、沸点最低的单质为He。原子半径最小的元素为H，最大的为Cs〔不考虑放射性元素〕。
②化合物
最稳定的气态氢化物为HF；酸性最强的含氧酸为HClO4；最强的碱为CsOH〔不考虑放射性元素〕，含氢质量分数最大的气态氢化物为CH4。
〔2〕比拟或推断一些物质的性质
①比拟同族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物的酸碱性、氢化物的稳定性。如KOH的碱性大于NaOH，H2O的稳定性大于H2S。
②比拟同周期元素及其化合物的性质。如：HCl的稳定性大于H2S；NaOH的碱性大于Mg(OH)2。
③比拟不同周期、不同族元素性质时，要找到"参照物〞。如：比拟Mg(OH)2与KOH的碱性可以参照NaOH，判断出KOH的碱性大于Mg(OH)2。
-
. z.
〔1〕预测元素的性质
常见题目是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。
〔2〕根据原子构造、元素周期表的知识及相关条