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高中化学知识点规律大全
——化学平衡
1．化学反响速率
[化学反响速率的概念及其计算公式]
(1)概念：化学反响速率是用来衡量化学反响进展的快慢程度，通常用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单②化学平衡状态的形成过程：在一定条件下的可逆反响里，假设开场时只有反响物而无生成物，根据浓度对化学反响速率的影响可知，此时ν正最大而ν逆为0．随着反响的进展，反响物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，那么ν正越来越小而ν逆越来越大．当反响进展到某一时刻，ν正＝ν逆，各物质的浓度不再发生改变，反响混合物中各组分的质量分数(或体积分数)也不再发生变化，这时就到达了化学平衡状态．
(3)化学平衡的特征：
①“动〞：化学平衡是动态平衡，正反响与逆反响仍在继续进展，即ν正＝ν逆≠0．
②“等〞：达平衡状态时，ν正＝ν逆，这是一个可逆反响达平衡的本质．ν正＝ν逆的具体含意包含两个方面：a．用同一种物质来表示反响速率时，该物质的生成速率及消耗速率相等，即单位时间内消耗及生成某反响物或生成物的量相等；b．用不同物质来表示时，某一反响物的消耗速率及某一生成物的生成速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．
③“定〞：达平衡时，混合物各组分的浓度一定；质量比(或物质的量之比、体积比)一定；各组分的质量分数(或摩尔分数、体积分数)一定；对于有颜色的物质参加或生成的可逆反响，颜色不改变．同时，反响物的转化率最大．
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对于反响前后气体分子数不相等的可逆反响，达平衡时：气体的总体积(或总压强)一定；气体的平均相对分子质量一定；恒压时气体的密度一定(注意：反响前后气体体积不变的可逆反响，不能用这个结论判断是否到达平衡)．
④“变〞．一个可逆反响达平衡后，假设外界条件(浓度、温度、压强)改变，使各组分的质量(体积、摩尔、压强)分数也发生变化，平衡发生移动，直至在新的条件下到达新的平衡(注意：假设只是浓度或压强改变，而ν正仍等于ν逆，那么平衡不移动)．反之，平衡状态不同的同一个可逆反响，也可通过改变外界条件使其到达同一平衡状态．
⑤化学平衡的建立及建立化学平衡的途径无关．对于一个可逆反响，在一定条件下，反响无论从正反响开场，还是从逆反响开场，或是正、逆反响同时开场，最终都能到达同一平衡状态．具体包括：
a．当了T、V一定时，按化学方程式中各物质化学式前系数的相应量参加，并保持容器内的总质量不变，那么不同起始状态最终可到达同一平衡状态．
b．当T、P一定(即V可变)时，只要保持反响混合物中各组分的组成比不变(此时在各种情况下各组分的浓度仍然相等，但各组分的物质的量与容器内的总质量不一定相等)，那么不同的起始状态最终也可到达同一平衡状态．
如在恒温、恒压时，对于可逆反响：N2 + 3H22NH3，在以下起始量不同情况下到达的是同一平衡状态．
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N2
H2
NH3
A
1 mol
3 mol
0
B
mol
mol
0
C
0
0
2 mol
D
1 mol
3 mol
2 mol
c．对于反响前后气体体积相等的可逆反响，不管是恒温、恒容或是恒温、恒压，在不同的起始状态下，将生成物“归零〞后，只要反响物的物质的量之比不变，就会到达同一平衡状态．
如：H2(g) + I2(g) 2HI(g)等．
[判断化学平衡状态的依据]
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
反响混合物中各组分的含量
①各组分的物质的量或各组分的摩尔分数一定
达平衡状态
②各组分的质量或各组分的质量分数一定
达平衡状态
③各组分的体积或体积分数一定
达平衡状态
④总体积、总压强或总物质的量一定
不一定达平衡状态
ν正及ν逆的关系
①单位时间内消耗m mol A，同时生成m mol A，
达平衡状态
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②单位时间内消耗m mol A〔或n mol B〕，同时消耗p mol C〔或q mol D〕，既ν正＝ν逆
达平衡状态
③∶∶∶＝m∶n∶p∶q，此时ν正不一定等于ν逆
不一定达平衡状态
④单位时间内生成了p mol C〔或q mol D〕同时消耗了m mol A〔或n mol B〕，此时均指ν正
不一定达平衡状态
压 强
①m+n≠p+q时，总压强一定
达平衡状态
②m+n＝p+q时，总压强一定
不一定达平衡状态
混合气体的平均相对分子质量Mr
①当m+n≠p+q时，Mr一定
达平衡状态
②当m+n＝p+q时，Mr一定
不一定达平衡状态
混合气体的密度
恒温、恒压或恒温、恒容时，密度一定
不一定达平衡状态
[化学平衡常数] 在一