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1、化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素、、H：+1 F：—1
、、、：+2 ：—1，+1，+5，+7
：+1，+2 ：+2，+3 O：—2化合价
—2
—1
色、态
白色，固态
淡黄色，固态
稳定性
不稳定
稳定
及水反响方程式
222
22O2+2H242↑
及二氧化碳反响方程式
2223
22O2+222232
氧化性、漂白性
无
有
用途
制备
供氧剂，氧化剂，漂白剂等
10、碳酸钠与碳酸氢钠的比校
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23
3
俗名
纯碱，苏打，面碱
小苏打
色、态
白色，固态，粉末
白色，固态，晶体
水溶性
＞
碱性
碱性
△
碱性
热稳定性
不易分解
232322↑
及盐酸反响
23+2222↑
322↑
及氢氧化钠溶液
不反响
3232O
及澄清石灰水
23()23↓+2
3()23↓2
及二氧化碳
2322=23
不反响
及氯化钙溶液
2323↓+2
不反响
用途
重要化工原料，可制玻璃，造纸等
治疗胃酸过多，制作发酵粉等
11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除外都是固态
12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如、
②热复原法：适用于较活泼金属，如、、等
③电解法：适用于活泼金属，如K、、等(K、、、电解氯化物，是电解2O3)
13、铝及其化合物
Ⅰ、铝 ①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
点燃
②化学性质：—33+
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：43O222O3
b、及酸：2623+3H2↑，23H242(4)3+3H2↑
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、及强碱：222H222+3H2↑ (222H2223H2↑)
高温
大多数金属不及碱反响，但铝却可以
d、铝热反响22O322O3，铝具有较强的复原性，可以复原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①2O3(典型的两性氧化物) a、及酸：2O3+6233H2O b、及碱：2O3+2222O
②()3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
实验室制备：3+33·H2()3↓+34，
333·H2()3↓+34+
b、及酸、碱反响：及酸 ()3+333H2O
及碱 ()322H2O
③(4)2(硫酸铝钾)
(4)2·12H2O，十二水与硫酸铝钾，俗名：明矾
(4)23242-，3+会水解：33H2O ()3+3
因为()3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
点燃
点燃
△
②化学性质：
△
a、及非金属：，32O23O4，23223
b、及水：34H2O(g)3O4+4H2
c、及酸(非氧化性酸)：222↑
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及氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、及盐：如2、4等，22
2+与3+离子的检验：
①溶液是浅绿色的
2+ ②及溶液作用不显红色，再滴氯水那么变红
③加溶液现象：白色 灰绿色 红褐色
①及无色溶液作用显红色
3+ ②溶液显黄色或棕黄色
③参加溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是及氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体与无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体与无定形两种。熔点高，硬度大。
高温
b、化学性质：酸性氧化物，是H23的酸酐，但不溶于水
23，2+2232O，2+44↑+2H2O
c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工