文档介绍：第二章 化学反应与能量
一. 化学能与热能
二. 化学能与电能
三. 化学反应速率
四. 化学反应的限度
复****课
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一、化学能与热能
1、化学反应的实质：
旧化学键断裂，新化学键形成的过程。
2需放出能量391KJ，则1molN2生成NH3需 热量 KJ 。（不考虑可逆反应）
放出
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定义:
构成条件：
判断：正负极
工作原理:（总的氧化还原反应，电极反应）
应用
分析常见、简单电池工作原理。
比较金属活动性强弱。
加快化学反应速率
判断溶液pH变化。
三、原电池
（从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应、电子电流流向等多角度判断）
设计简单电池。
将化学能转化为电能的装置
本质：自发的氧化还原反应发生两极一液一回路
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电极反应式:
负极(Zn): Zn -2e- = Zn2+ (氧化反应）
正极(Cu): 2H++2e- = H2 ↑ （还原反应）
注: 得失电子相等,
总反应式: 两式相加
2H++ Zn= H2↑ + Zn2+
氢氧燃料电池
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Zn
Cu
Zn
Cu
A
B
C
D
E
F
1、下列哪些装置能构成原电池？
G
水果
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3、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极, ②Fe作____极
电极反应式是：负极____________
正极_____________
总反应式是___________________________
正
负
Fe-2e-=Fe2+
2H++2e-=H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
或Fe+2H+= Fe2+ +H2 ↑
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1、 概念：
浓度常用mol·L-1，时间常用s，min。
3 、单位：
2、表达式：
ν＝
c
t
三、化学反应速率
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示
mol/(L·min)或mol/(L·s)
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注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示 反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定 化学方程式中相应的化学计量数之比。
3、化学反应速率均用 速率而不是 速率.
同一个
等于
正
平均
瞬时
比较反应的快慢,应取同一参照物
④不用固体或纯液体表示化学反应速率
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4、影响化学反应速率的条件：
影响化学反应速率的条件
内因
外因
物质的性质(主要）
温度、浓度、压强、催化剂等
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4、外界条件对化学反应速率的影响
浓 度：
温 度：
催化剂：
浓度大，反应速率快
温度高，反应速率快
催化剂一般加快反应速率
固体的表面积:
压强（气体） :
压强大， 反应速率快
表面积大，反应速率快
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5、化学反应限度的定义：
反应平衡状态的特点：
逆
等
动
定
变
：可逆反应
：v正 =v逆
：v正 =v逆 ≠0
：平衡时，各组分浓度保持恒定
：条件改变，平衡改变
其中“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键
例： N2 + 3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。
一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，。
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交流·研讨
化学平衡的标志：
反应速率
反应时间
v正
v逆
ν正＝ν逆
＝ν逆
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练****反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=·s (2)v(B)=·s