文档介绍：第二章化学反应与能量 归纳与整理
甘肃省正宁一中 燕娜
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教学目标
使本章知识系统化；
明确重难点，掌握常见题型解题方法；
树立节能、节源、减污的环保意识。
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第二章化学反应与能量 归纳与整理
甘肃省正宁一中 燕娜
1
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教学目标
使本章知识系统化；
明确重难点，掌握常见题型解题方法；
树立节能、节源、减污的环保意识。
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（一）化学能与热能
知识网络 宏观掌控
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（1）所有的燃烧反应
（2）酸碱中和反应
（3）大多数的化合反应
（4）金属与酸的反应
（5）铝热反应
（6）物质的缓慢氧化
（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应
（2）大多数的分解反应
（3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应
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定义:将化学能转化为电能的装置
构成条件：两极，一液，
一回路，一反应
正负极判断：两极反应类型和电子流向，
活泼性、电子得失、 化合价变化
电极现象等
工作原理:负极发生氧化反应，
正极发生还原反应，
电子从负极经外电路流向正极，
从而产生电流，使化学能转变成电能
原电池
（二）化学能与电能
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概念：
单位：
表达式为：
ひ＝
△ C
△t
（三）、化学反应速率
用单位时间内反应物浓度的减少量
或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示
mol/(L·min)或mol/(L·s)
ひ是平均速率，不是瞬时速率。，同一反应，可以用不同物质表示，数值可以相同，也可以不同，但表示意义相同，所以必须指明物质种类。
＝
△n
△t V
对于一个反应：a A + b B == c C
= A: B : C
有： a:b:c
＝ △cA : △ cB ：△cC
＝ △nA : △ nB ：△nC
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2、化学反应限度的定义（化学平衡）：
一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，。任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。
反应限度的特点（化学平衡的特点）：
逆
等
动
定
变
：可逆反应
：v正 =v逆
：v正 =v逆 ≠0
：平衡时，各组分浓度保持恒定
：条件改变，平衡移动
其中“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键
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A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
能力提升 思维强化
D
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，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应铁和***化铁反应设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是______，发生______反应，电解质溶液是______；
（2）负极电极反应式____________ ；正极电极反应式____________ 。
（3）外电路中，电子是从______极流出
铁
氧化
***化铁溶液
Fe-2e- == Fe2+
Fe3++ e- == Fe2+
负
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，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ________
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为__________
（3）在5min时，该反应达到了_______状态，下列可作
为判断反应已达到该状态的是________ （多选）
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y和Z的物质的量浓度不再改变
C．气体总质量不变
D．消耗1molY的同时生成3molX.
。
（4）下列措施能使反应速率增大的是_____
A．升高温度 B．降低温度
C．增大反应物的浓度
平衡
3X+Y⇋2Z
BDE
A