文档介绍：高中化学重要知识点总结
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一、俗名
无机部分：
苏打、小苏打、大苏打、石膏、重晶石、芒硝
明矾、 硅石、石英、刚玉、水玻璃、 铁红、磁铁矿、黄铁矿、硫铁矿、波尔多液、 尿素、
王水、铝热剂、水煤气、漂白粉 、消SiO32-、ClO-、
2. H2PO4-与PO43-
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七. 具有漂白作用的物质
氧化作用：
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3、 H2O2、 HClO
化合作用：SO2
吸附作用：活性炭
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
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八. 能与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应而褪色的物质
（一）有机
1．不饱和烃
2．某些烃的衍生物
（醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油）；
4．苯酚及其同系物
（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
5．天然橡胶（聚异戊二烯）
（溴水？）
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（二）无机
1．－2价硫
（H2S及硫化物）；
2．＋4价硫
（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
3．＋2价铁：
4．NaOH等强碱：
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九. 阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
2．推论
（1）同温同压下，V1 / V2=n1 / n2
（2）同温同体积时，p1 / p2= n1 / n2= N1 / N2
（3）同温同压等质量时，V1 / V2= M2 / M1
（4）同温同压同体积时，M1 / M2 =ρ1 / ρ2
（5）理想气态方程
使用的注意事项：
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十. 氧化还原反应
升失氧还还、降得还氧氧
（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）
化合价升高（失ne-）被氧化
氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物
（较强）（较强） （较弱） （较弱）
化合价降低（得ne-）被还原
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
升失氧还还、降得还氧氧
（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）
化合价升高（失ne-）被氧化
氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物
（较强）（较强） （较弱） （较弱）
化合价降低（得ne-）被还原
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
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十一. 盐类水解
规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水 ，
都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。
电荷守恒：如NaHCO3溶液中：
n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)
物料守恒：
C (Na＋)＝c (HCO3-)＋c (CO32-)＋ c (H2CO3)
质子守恒：
c(OH-)=c (H2CO3)+ c(H+) - c (CO32-)
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十二. 盐类水解的应用规律
,对最后残留物的判断
加热浓缩以下溶液，一般得到什么固体物质？
NaCl
Na2CO3
FeCl3
（NH4)2CO3
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
2. .其它方面 （1）（2）……
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十二. “五同”的区别
同位素
同素异形体
同分异构体
同系物
同一种的物质
（***仿和三***甲烷，异丁烷和2-***丙烷等）
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Cl- 、-OH 、 OH-、 Na2S 、Na2O2 、NH4Cl 、CO2 CaC2
MgCl2形成过程：
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十四. 元素的一些特殊性质
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：
④最轻的单质的元素；最轻的金属单质元素
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：
金属元素：
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⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：能起氧化还原反应的元素：
⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：
⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：
⑩常见的能形成同素异形体的元素：
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