文档介绍：高一化学金属及其化合物
高一化学金属及其化合物
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高一化学金属及其化合物
教 案
课题：第三章
本章专题总结
授课班级
课 时
2
与
有 碱
温
与
常温下热
存 在
不
2
生成碱水
水
反
下 与
不反应
H O
蒸
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反应 和氢气 反 水反
气
应 应
反
应
与 H+
生成盐的氢气
反应
与 氧
化 性
不生成氢气，铁、铝钝化
酸 反
应
不
不反应 反
应
产 生 不
NO2、 反
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应
NO、SO2
应
与 盐 与 水 反 排在前面的金属能把排在后
不
溶 液 应，不与
面的金属从其盐溶液中置换
反
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的 反
盐反应，
出来
应
应
碱 与 盐
反应
碱 的
受 热 不
常温分
稳 定
加热分解
分解
解
性
自 然
化合
界存化合态
游离态
态
在
电解法 (电解熔融
冶 炼
热还原
热分解或其
的盐、氧化物、氢
方法
氧化物 )
法
它方法
［板书］（二）钠及钠的化合物
1、钠的性质
［投影总结］
1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低
2）钠的化学性质：
与非金属反应： 2Na＋Cl2 点燃 2NaCl (白烟 )
2Na＋S＝＝ Na2S
与 O2 反应：缓慢氧化： 4Na+O2== 2NaO (白色固体 )
剧烈燃烧： 2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体 ) 与 H2O 反应： 2Na+2H2O==2NaOH+H↑
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(2Na+2H2O==2Na +2OH +H2↑)
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与酸反应： 2Na+2H＋ ==2Na＋+H2↑
与盐溶液反应： (先与水作用生成 NaOH，NaOH 再与盐发
生复分解反应 )
2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH) 2 ↓+Na2SO4 +H2↑
6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH) 3 ↓+6NaCl+3H2↑
2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑
与熔融盐： 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
［板书］ 2、钠的氧化物
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2
2 2
O
Na O
化合价
O(-2)
O(-1)
颜色、状
白色固体
淡黄色粉末
态
化
2
2222
---
O
2Na O+O ==Na O
学 CO2 Na2O+CO2==Na2CO 2Na2O2+2CO==2Na2CO3
性 3 +O2↑
质 H2O Na2O+H2O==2NaO 2Na2O2+2H2O==4NaOH+
H
O2
↑
HCl
Na2O+2HCl==2NaC 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2
l+H O
H O+O↑
2
2
2
SO2
Na2O+SO2==Na2SO
Na2O2 +SO2 ==Na2SO4
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