文档介绍：高二化学原电池知识点总结
高二化学原电池知识点总结
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高二化学原电池知识点总结
原电池知识点归纳小结
一、原电池
1、原电池的形成条件
原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别而不可能是
Fe3+ ；肼（ N2H4）和 NH3 的电池反应产物是
H2O和 N2
无论是总反应，还是电极反应，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。
pH 变化规律
a、电极周围：消耗
-+
pH 减小（增大）；反应生成
-+
OH(H ) ，则电极周围溶液的
OH(H ) ，则电极周围溶液
的 pH 增大（减小）。
b、溶液：若总反应的结果是消耗
-
+
) ，则溶液的
pH 减小（增大）；若总反应的结果是生成
-
+
)
，
OH(H
OH(H
则溶液的 pH 增大（减小）；若总反应消耗和生成
-
+
) 的物质的量相等，则溶液的
pH 由溶液的酸碱性决
OH(H
定，溶液呈碱性则
pH 增大，溶液呈酸性则
pH 减小，溶液呈中性则
pH 不变。
3、原电池表示方法
原电池的组成用图示表达，未免过于麻烦。为书写简便，原电池的装置常用方便而科学的符号来表示。
其写法****惯上遵循如下几点规定：
一般把负极电池符号表示式的左边，正极写在电池符号表示式的右边。
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2. 以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上活度或浓度（
mol/L
） , 若为气体物质应注明其分压
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(Pa)
，还应标明当时的温度。如不写出，则温度为
, 气体分压为
, 溶液浓度为
1mol/L
。
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3. 以符号“∣”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“ , ”隔
开。
非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时，需外加惰性导体（如铂或石墨等）做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反应，只起导电（输送或接送电子）的
作用，故称为“惰性”电极。
按上述规定，
Cu－ Zn 原电池可用如下电池符号表示：
（ - ） Zn(s)
2+
2+
（ +）
∣ Zn (C)
‖Cu (C) ∣ Cu(s)
理论上 , 任何氧化还原反应都可以设计成原电池，