文档介绍：第一章从实验学化学 1-1- 化学实验基本方法 1 过滤: 分离固体和液体的混合体时, 除去液体中不溶性固体。(所用仪器:漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 注意:一贴、二低、三靠 2 、蒸发:把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液蒸干, 在蒸发皿进行蒸发。操作要领: 不断搅拌, 有大量晶体析出时就应停止加热, 余热蒸发至干,可防过热而迸溅。 3 、蒸馏:分离沸点不同的液体混合物。 4 、萃取:溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同, 把溶质提取到萃取剂中。例如: 从用四***化碳从碘水中提取碘。5 、分液:分离互不相溶、密度不同的液体混合物。例如: 分离油和水。 6 、配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器:托盘天平(或量筒) 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。主要步骤: ⑴计算⑵称量(如是液体可以直接量取) ⑶溶解(少量水,搅拌,注意冷却) ⑷转液(容量瓶要先检漏,玻璃棒引流) ⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中) ⑹振摇⑺定容⑻摇匀容量瓶的构造①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。容量瓶的使用①只能配制容量瓶中规定容积的溶液; ②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液; ③容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度 20℃左右。 1-2----- 化学计量在实验中的应用 1 、物质的量:表示含有一定数目粒子的集体。摩尔:物质的量的单位 2 、标准状况 STP :0℃和1 标准大气压下。 3、阿伏加德罗常数 N A: 1mol 任何物质含的微粒数目都是6. 02× 1023 个。 4 、摩尔质量 M :单位物质的量的物质所具有的质量。 1mol 任何物质质量在数值上与相对质量相等。 5、气体摩尔体积 V m: 单位物质的量的气体所占的体积。 1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为 。阿伏加德罗定律(由 PV=nRT 推导出): 同温同压下同体积的任何气体分子数相同。 6 、物质的量浓度 C B: 1L 溶液中所含溶质 B 的物质的量。 C B=n B /Vn B =C B×V V=n B /C B 7 、物质的质量 m m=M ×n n=m/M M=m/n 8 、标准状况气体体积 V V=n ×V m n=V/V mV m =V/n 9 、物质的粒子数 N N=N A×nn =N/N AN A =N/n 10 、溶液稀释规律 C (浓) ×V (浓) =C (稀) ×V (稀) 11 、以物质的量为中心物质的量浓度 CB 质量微粒气体的体积(标况下) 物质的量×V B÷V B×N A÷N A÷ × ÷M ×M 第二章化学物质及变化 2-1------ 物质的分类 1 、元素分类:金属和非金属元素 2 、化合物分类:有机物(含 C )和无机物 3 、氧化物的分类⑴酸性氧化物(与碱反应生成盐和水的氧化物) 例如: SiO 2、 SO 2、 CO 2、 SO 3、N 2O 5、( 大多数非金属氧化物为酸性氧化物) ⑵碱性氧化物(与酸反应生成盐和水的氧化物) 例如: Fe 2O 3、 CuO 、 MgO ( 大多数金属氧化物为碱性氧化物) ⑶***氧化物( 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水) 例如: Al 2O 33 、化学反应的分类⑴四大基本反应类型化合反应: 2SO 2+O 2 2SO 3 分解反应: 2NaHCO 3 ==Na 2 CO 3 +CO 2↑+H 2O 置换反应: Cl 2 +2KI ==2KCl+I 2 复分解反应: 2NH 4 Cl+ Ca(OH) 2 ==CaCl 2+ 2NH 3↑+ 2H 2O ⑵是否有元素电子得失或偏移(即有元素化合价升降价的反应) 氧化还原反应: 2Na+2H 2 O==2NaOH+H 2↑非氧化还原反应: Al(OH) 3+ NaOH ==NaAlO 2+ 2H 2O ⑶有热量的放出或吸收的反应放热反应: 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 吸热反应: C+CO 2 2CO 2-2------ 离子反应 1 、电解质: (酸、碱、盐、金属氧化物、水) :在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物。 2、非电解质:( 除酸、碱、盐、金属氧化物、水之外的其它化合物): 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。 3 、电离方程式:表示电解质电离过程的式子。 H 2 CO 3H ++ HCO 3 - (弱电解质用“””) NaHCO 3= Na ++ HCO 3 - (强电解质用“=”) 4 、离子反应方程式:用实际参加反应的离子所表示的式子 5 、离子反应反应方程式的书写:一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式。 6 、常见有颜色的离子 MnO 4 - 紫红、 Fe 3+ 棕黄、 Fe 2+ 浅绿、 Cu 2+ 蓝色