文档介绍：2022年江苏省高考化学试题及解析
2022年普通高等学校招生全国统一考试〔江苏卷〕
化 学 试 题
可能用到的相对的原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al
B．取少量溶液X，向其中参加适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中参加适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中参加适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
14．以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是
A．·L-1NaHCO3溶液中：c〔Na+〕 c〔HCO3+〕 c〔CO32-〕 c〔H2CO3〕
B．·L-1Na2CO3溶液中：c〔OH-〕- c〔H+〕= c〔HCO3-〕+2c〔H2CO3-〕
C． mol·L-·L-1NaOH溶液：
c〔CO32-〕> c〔HCO3-〕> c〔OH-〕> c〔H+〕
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c〔Na
+〕=·L-1]：
c〔Na+〕= c〔CH3COO-〕> c〔CH3COOH〕> c〔H+〕= c〔OH-〕
15．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反响：
CO〔g〕+H2O〔g〕CO2+H2〔g〕
反响过程中测定的局部数据见下表〔表中t2>t1〕:
反响时间/min
n〔CO〕/mol
n(H2O)mol
0
t1
t2
以下说法正确的选项是
A．反响在t1min内的平均速率为
B．保持其他条件不变， molH2O，到达平衡时
n(CO2)=
C．保持其他条件不变，，与原平衡相比，到达新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，，那么正反响为吸热反响
非选择题
16．〔12分〕以硫铁矿〔主要成分为FeS2〕为原料制备***化铁晶体〔FeCl3·6H2O〕的工艺流程如下：
答复以下问题：
〔1〕在一定条件下，SO2转化为SO3的反响为，该反响的平衡常数表达式为K= ▲ ；过量的SO2与NaOH溶液反响的化学方程式为 ▲
〔2〕酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 ▲ 、 ▲ 。
〔3〕通***气氧化后时，发生的主要反响的离子方程式为 ▲ ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 ▲ 〔写化学〕。
17．〔15分〕敌草***是一种除草剂。它的合成路线如下：
答复以下问题：
〔1〕在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 。
〔2〕C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 填官能团名称〕。
〔3〕写出同时满足以下条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与金属钠反响放出H2；②是萘〔〕的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反响，其中一种水解产物能发生银镜反响，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。
〔4〕假设C不经提纯，产物敌草***中将混有少量副产物E〔分子式为C23H18O3〕，E是一种酯。E的结构简式为 。
〔5〕：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图〔无机试剂任用〕。合成路线流程图例如如下：
18．〔12分〕Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过以下方法制备：在KOH参加适量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反响温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反响完全后，过滤、洗涤、真空枯燥得到固体样品。反响方程式为
答复以下问题：
〔1〕上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。
〔2〕银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn〔OH〕4，写出该电池反响方程式： 。
〔3〕准确称取上述制备的样品〔设仅含Ag2O2和Ag2O〕，在一定的条件下完全分