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乙酸乙酸乙酯.ppt

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乙酸乙酸乙酯.ppt

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文档介绍

文档介绍:乙酸乙酸乙酯
第1页,本讲稿共16页
复习检测:方程式默写
1、甲烷与氯气反应制备一氯甲烷,方程式,反应类型
2、乙烯通入溴水中,方程式,反应类型
3、苯与浓硫酸、浓硝酸混合共热,方程式,反应类型
4、乙醇与钠反乙酸乙酸乙酯
第1页,本讲稿共16页
复习检测:方程式默写
1、甲烷与氯气反应制备一氯甲烷,方程式,反应类型
2、乙烯通入溴水中,方程式,反应类型
3、苯与浓硫酸、浓硝酸混合共热,方程式,反应类型
4、乙醇与钠反应 方程式
5、乙醇的催化氧化 方程式 反应类型
第2页,本讲稿共16页
【学习目标】:
1、掌握乙酸的结构,羧基的结构;
2、掌握乙酸的主要化学性质(酸性、跟醇发生酯化反应)
第3页,本讲稿共16页
一、乙酸的存在、物理性质
溶解性:与水互溶,易溶于有机溶剂
冰醋酸:是纯净物,即无水醋酸
醋酸是电解质,且是弱电解质
【预习点拨】:
第4页,本讲稿共16页
二、分子组成及结构
1、分子式:
2、结构式:
3、结构简式:
4、官能团:羧基
C2H4O2
—COOH
—C—
H
H
H
C—O—H
O
CH3COOH或CH3
第5页,本讲稿共16页
(3)与金属氧化物:
CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2 Cu+H2 O
(2)与活泼金属:
2Na+2CH3COOH 2CH3COONa+ H2

三. 化学性质
1、酸性(一元弱酸)醋酸溶液中的微粒CH3COOH、CH3COO—、H+
(1)指示剂:紫色的石蕊变红
第6页,本讲稿共16页
(4)与碱反应
Mg(OH)2+ 2CH3COOH → (CH3COO ) 2 Mg+ 2H2O
Mg(OH)2+ 2CH3COOH → 2CH3COO— + Mg2+ + 2H2O
乙酸>碳酸
CaCO3+2CH3COOH→ (CH3COO ) 2Ca +CO2↑+ H2O
CaCO3+2CH3COOH→2CH3COO— + Ca 2+ +CO2↑+ H2O
应用:
①除杂 :水垢的主要成分:Mg(OH)2 和 CaCO3
②比较酸性的强弱
(5)与盐反应
第7页,本讲稿共16页
练习2:设计实验证明乙酸的酸性比碳酸酸性强。 如图装置中,当A为乙酸、B为贝壳(粉末)、C为水玻璃时,烧瓶
中的离子方程式为 。
小试管中的离子方程式为 ;
小试管中的现象是 。
实验结论:乙酸、碳酸、硅酸的酸性由强到弱的顺序为
第8页,本讲稿共16页
【精讲点拨】2、酯化反应
在试管中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸,然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸。
第9页,本讲稿共16页
浓H2SO4
b、 O O
CH3C—O—H + H18O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
a、
CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
浓H2SO4
=
=
O
O
现象:饱和碳酸钠溶液的上层出现了无色油状有香味的液体(说明了乙酸乙酯的哪些性质?)
(1)酯化反应的定义:
(2)实质是:羧酸去羟基,醇去氢,羟基与氢结合成水,剩余部分连成酯。(取代反应)
(3)酯化反应是可逆反应
反应原理
第10页,本讲稿共16页
【说明】——背诵并完成检测第7题
1、试剂加入顺序
2、浓硫酸的作用
3、碎瓷片的作用
4、长导管的作用
5、饱和碳酸钠溶液的作用
6、导管为什么不能插入液面以下
7、产物的分离方法
第11页,本讲稿共16页
课堂小结
1、冰醋酸是纯净物,是弱电解质,是一元弱酸
2、酯化反应的实质:酸去羟基醇去氢
3、酯化反应的注意问题
【当堂检测】
第12页,本讲稿共16页
1、“酯”的含义
乙酸乙酯的结构简式为
CH3—C—O—C2H5
O
像这样的一类有机化合物叫做酯。酯的分子结构特点是含有原子团
2、酯的命名
酯是根据生成酯的酸和醇来命名的,称为某酸某酯。请给下列化合物命名:
(1)CH3CH2COOCH2CH3
(

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