文档介绍：.
第1章 水与水的溶液
第1节 地球上的水
1、地球上占总量最多的是海洋水(咸水)，%。
2、地球上可利用的淡水主要是：河流水、湖泊水与浅层地下淡水
3、水的循环： 小循环：陆上内循环:陆地大气、海都是混合物
举 例
糖水、汽水、饮料等
石灰水、泥水、血液等
牛奶、肥皂水
3、由多种(≥2种)物质组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。
4、常用的溶剂:水、酒精、汽油、***等。
第5节 物质的溶解
1、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱与溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱与溶液。
2、饱与溶液与不饱与溶液的相互转化(大多数物质适用,氢氧化钙、气体除外)
饱与溶液 不饱与溶液
注意：饱与溶液不一定是浓溶液，不饱与溶液也不一定是稀溶液。
4、判断一种溶液是否饱与的方法是：在其温度下，假设其溶质不能继续溶解那么原溶液为该温度下的饱与溶液；假设其溶质还能继续溶解，那么原溶液为不饱与溶液。
如果溶液中有少量不溶解的溶质，那么是饱与溶液；
如果加少量溶质，还能继续溶解，那么是不饱与溶液。
5、在一定温度下，某物质在100 克溶剂中到达饱与状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，说明该温度下，物质的溶解能力越强。
注意点：(1)四个关键词:一定的温度、100克溶剂、到达饱与、溶质的质量；
(2)溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量；
(3)溶解度单位为克；
(4)气体的溶解度随压强的增大而增大。
6、室温(20℃)时物质在水中的溶解性等级:
～1克
1～10克
＞10克
溶解性等级
难溶
微溶
可溶
易溶
(1)大多数物质子的溶解度随着温度的升高而增大。
①影响很大，如***钾、***铵，表现为曲线陡；
②影响不大，如***化钠〔食盐〕，表现为曲线平缓。
(2)极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小,如氢氧化钙。
7、溶质的质量分数
(1)计算公式
注:溶质的质量分数用小数或百分数表示,它是个比值,没有单位。
溶质溶液×100 m溶质/(m溶质溶剂)×100%
m溶液溶质/ m溶质= m溶液·
(2)溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数；
(3)溶液的稀释前后所含溶质的质量不变；
(4)配制一定溶质质量分数的溶液步骤：
〔溶剂与溶质的质量或体积〕；
(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)；
(后装瓶，并贴上标签)。
第6节 物质的别离
1、有规那么的几何外形的固体是晶体。不同的晶体具有不同的形状。
2、结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
3、获得晶体的两种方法：
①蒸发溶剂:一般用于溶解度受温度影响不大的物质,如***化钠(溶液较小)；
②冷却热饱与溶液:适用于溶解度受温度影响大的物质,如***钾。
注：通常是将以上两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩(减小溶剂)，再将溶液冷却(降低温度)，使溶液中的物质结晶析出。
4、水的净化
A、沉淀法：把水静置，使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法。由于明矾或活性炭能使水中的悬浮杂质凝聚成一些较大的颗粒并慢慢沉到水底，因此，明矾、活性炭常用作凝聚剂。
B、过滤法：把不溶于液体的固态物质跟液体别离开的一种方法。
操作要点：一贴、二低、三靠
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸要低于漏斗边缘，滤液要低于滤纸边缘；
三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁；
玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸的一侧；
倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒上端。
注：玻璃棒起引流作用。
C、蒸馏：把水加热，至水沸腾变成水蒸气，再经冷凝管冷却成水滴，这种净化水的方法称为蒸馏法，这样收集到的水就是蒸馏水。
原理：利用液体里各成分的沸点不同而进展别离的方法。
蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、承受器、锥形瓶。
6、沉淀、过滤及蒸发的比拟：
方法
原理
适用范围
根本操作
作用
净化
程度
沉淀
根据物质的溶解性不同；
静置，使不溶性的杂质沉降下来并及水分层。
用于别离液体中混有的不溶性固体杂质
参加明矾等凝聚剂,搅拌后静置
除去不溶性杂质(使水中的悬浮微粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来)。
由 低 到 高
过滤
根据物质的溶解性不同；
把液体与不溶于液体的固体别离。
用于除去深中混有的不溶性固体杂质；
溶解