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浙教版科学八上
八年级上?科学?第一章 生活中的水 复习提纲
第一节 水在哪里
1．海洋水：%
2．陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖及液体的密度，物体的体积有关； 〔4〕计算时，单位要统一〔取³，取m³〕
物体的浮沉条件：
浸在液体中的物体的浮沉取决于：物体的重力G与浮力F浮的大小。
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①F浮<G 下沉
②F浮>G 上浮
③F浮 悬浮 此时
④F浮 漂浮 此时 <
注意：① 上浮与下沉都是不稳定状态，是动态过程，上浮的物体最终会浮出液面，而处于漂浮状态；下沉的物体最终那么会沉到液底处于静止状态。
② 漂浮与悬浮时，物体都是受到两个力而处于平衡状态，F浮 〔沉到水底时：F浮＋F支持力 〕
①当>时，上浮〔最终漂浮〕
②当< 时，下沉
③当时，悬浮
5. 浮沉条件的应用
〔1〕轮船
① 因为漂浮时，F浮 ， 所以同一艘轮船从海行驶到江河或从河 到海，其受到的浮力不变
② 根据同一艘轮船从海行驶到江河，因为F浮不变，ρ排减小，所以 v排必增大，即船身稍下沉
〔2〕潜水艇：
它的上浮与下沉是通过对水舱的排水与充水而改变自身的重力来实现的
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〔3〕密度计：
因为，液体密度不同，密度计排开液体的体积不同，液面所对应的位置也就不同
第六节 物质在水中的分散状况
1．溶液：〔1〕溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂〔如水、酒精等物质〕
〔2〕溶质：被溶解的物质叫溶剂。
〔3〕溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。
2．悬浊液、乳浊液：
特征
名称
溶液
悬浊液
乳浊液
形成过程
固、液气溶解在液体里
固体颗粒分散在液体里
小液滴分散在液体里
稳定性
稳定
不稳定
不稳定
长期放置
均一、稳定
下沉
上浮
举例
糖水、汽水、饮料等
石灰水、泥水、血液等
牛奶、肥皂水
3．混合物：由多种〔≥2种〕物质组成的物质叫混合物。
溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。
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4．常用的溶剂: 水、酒精、汽油、丙酮等。
【思考】衣服上沾上了油怎么办？――用汽油擦洗
第七节 物质在水中的溶解
1．饱与溶液与不饱与溶液
饱与溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱与溶液。
不饱与溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解……，称为…的不饱与溶液。
注意：〔1〕两个前提条件：一定温度与一定量的溶剂，否那么饱与不饱与溶液就没有确定的意义。
〔2〕饱与溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱与溶液是对蔗糖饱与的，不能再溶解蔗糖，假设参加其他溶质如食盐，仍可溶解。
2．饱与溶液与不饱与溶液的相互转化〔大多数物质适用〕
饱与溶液 不饱与溶液
3．浓溶液与稀溶液：溶有较多溶质———浓溶液；
溶有较少溶质———稀溶液
注意：饱与溶液不一定是浓溶液，不饱与溶液也不一定是稀溶液。
4．溶解度：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中到达饱与状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
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注意点：〔1〕四个关键词:一定的温度，100克溶剂、到达饱与、溶质的质量
〔2〕溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量
〔3〕溶解度单位为克
5．溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。
〔1〕大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大
①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡
②影响不大，如氯化钠〔食盐〕，表现为曲线平缓
〔2〕极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙
6．溶质的质量分数
〔1〕计算公式
〔溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值，没有单位〕
〔2〕溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数
〔3〕溶液的稀释或计算时，要抓住要点：混合后溶质的质量不变
〔4〕配制一定溶质质量分数的溶液步骤：
A．计算〔溶剂与溶质的质量或体积〕
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B．称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)
C．溶解〔后装瓶，并贴上标签〕
第八节 物质在水中的结晶
1．晶体――具有规那么的几何形状的固体。不同的晶体具有不同的形状。
2．结晶――从饱与溶液中析出固态溶质的过程
3．获得晶体的两种方法：①蒸发溶剂 ：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠
②冷却