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中与反应的实质是H+与OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质（如沉淀等）生成，这部分反应热也不在中与热内。
放出的热量：
2、 中与热的测量：
（1）仪器：量热计。
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量热计由内、外两个筒组成，外筒的外壁盖有保温层，盖上有温度计与搅拌器。
或者：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
试剂： mol/L 盐酸、 mol/L NaOH溶液。
（2） 实验原理：测定含x mol HCl的稀盐酸与含x mol NaOH的稀NaOH溶液混合后放出的热量为Q kJ，则 kJ﹒mol-1
（3） 实验步骤：
1）在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计与环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。
2）用一个量筒量取50 mL mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3）用另一个量筒量取50 mL mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
4）把温度计与环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
（4）常见问题：
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1）教材有注，“·L的盐酸完全被中与，·LNaOH溶液，使碱稍稍过量”，··LHCl，让酸稍稍过量呢?
答案：不是“可以与不可以”而是“不宜”。原因是稀盐酸比较稳定，取50mL、·LHCl，，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50mL、·LNaOH，。
2）为了确保NaOH稍稍过量，·LNaOH溶液呢?
回答：可以的。比如“量取51mL(或52mL)·LNaOH溶液”。只是(m1+m2)再不是100g，而是101g或102g。
3）强酸与弱碱，强碱与弱酸的中与反应热值如何估计?
鉴于弱酸、弱碱在水溶液中只能部分电离，因此，当强酸与弱碱、强碱与弱酸发生中与反应时同时还有弱碱与弱酸的不断电离(吸收热量，即电离热)。所以，总的热效应比强酸强碱中与时的热效应值()要小一些。
4）测定酸碱中与热为什么要用稀溶液？
答：中与热是酸碱在稀溶液中发生中与反应生成 lmol水时所放出的热量，为什么要指明在稀溶液中呢？
因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。在中与反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不同，所以中与热的值就不同，这样就没有一个统一标准了。
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5）为什么强酸强碱的中与热是相同的？
答：在稀溶液中，强酸与强碱完全电离，所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量（中与热）是相同的，均为 57．3 kJ／mol。
6）为什么弱酸、弱碱参加的中与反应的中与热小于 57．3 kJ／mol？
答：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中与反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中与热小于 57．3 kJ/mol。
7）是什么原因使中与热测定结果往往偏低？
答：按照课本中所示装置进行中与热测定，往往所测结果偏低，造成如此现象的主要原因有：
（1）仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失，所以结果偏低，这是主要原因；
（2）实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低；
（3）计算中假定溶液