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黄冈中学化学奥赛培
因为c(OH－)> c(H+)
故有c(HA)> c(A－)
因此B不正确。所以本题答案为C、D。
注：本题考查溶液中粒子浓度大小的比较与等式关系，要求熟练掌握并能应用电离平衡，水解平衡等知识。
4、某一元弱酸HA，， 。将此溶液部分移入250cm3的锥形瓶中，用未知浓度的NaOH溶液进行滴定，，，，。试求：
（1）此一元弱酸HA的Ka。
（2）HA的相对分子质量。
解析：设cb为NaOH溶液的浓度，Vb为化学计量点时NaOH溶液滴入的体积，ca为未知酸的初始浓度，Va为未知酸的初始体积。则caVa=cb·Vb。
在滴入过程中，因体系为缓冲溶液体系，所以
两式相除得：
代入缓冲溶液公式中，求得Ka=×10－5。
未知酸的pH=，所以
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5、将未知质量的某酸溶于未知量水中，用未知浓度的强碱去滴定，，溶液的pH=，，pH=，试计算该酸的Ka。
解析：设c(NaOH)为NaOH的浓度，V(NaOH)为滴到化学计量点所滴入的NaOH溶液体积，未知酸HA的浓度为c(a)，体积为V(a)。则：
c(a)V(a)=c(NaOH)V(NaOH)
由于未滴到化学计量点前，溶液的组成是由未被中和的HA及其钠盐组成的缓冲溶液，所以
NaOH时，pH=，此时
联立方程，解得V(NaOH)=(mL)，代入方程中任一个，得
Ka=×10－5
注：本题考查缓冲溶液知识及应用缓冲溶液知识解决问题的能力。
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第二节 电 化 学
1、（上海市2001年奥赛初赛试题）银器皿日久表面因生成硫化银而逐渐变黑色。将一定浓度的食盐溶液放入铝制容器中，再将变黑的银器浸入此溶液中，放置一段时间后，黑色就会褪去。该过程中银不会损失，但会产生臭鸡蛋气味的气体。关于这一处理的以下说法中错误的是（ ）
A．铝是还原剂，硫化银是氧化剂
B．食盐是一种反应物，但未被氧化与还原
C．水也是一种反应物，也未被氧化与还原
D．处理过程中，铝离子、硫离子发生了水解反应
解析：本题涉及具体元素化合物方面的知识，中学生不一定都了解，但所涉及的反应原理却未超过中学知识的范围。通过认真分析题意，将题干与选项结合起来考虑，则不难找出正确答案。根据题意，反应体系中有Al、NaCl溶液、Ag2S、H2O等物质，反应产物中有Ag、H2S等。Ag2S变成Ag，被还原，是氧化剂，在反应体系中能作还原剂的只能是Al，则选项A正确。A l作还原剂，应被氧化为Al3+，而Al3+易水解，且题目中已知有臭鸡蛋气味的气体产生，说明有S2－的水解产物H2S产生，故选项D也正确。NaCl在体系中的作用是传导电流，相当于电解水中辊入的少量H2SO4或NaOH，本身未参加电极反应，故并不能算是一种反应物，所以选项B不符合题意。
2、（2001年安徽省化学竞赛初赛试题）近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学法来制备高铁酸盐，电解装置如图所示。
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阳极发生的电极反应为 ① ，阴极发生的电极反应为 ② ，总电解反应方程式为 ③ 。电解一段时间后， (已换成标准状态)那么获得的高铁酸钠的物质的量为 ④ ，阳极区周围溶液的pH ⑤