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第九单元 溶液 课题1 溶液的形成
知识点1:溶液的概念
:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。
(1)均一性:指溶液形成后,溶液中各部分的组成与性质是完全相同的。
、溶剂的性质有关外,还与温度有关。
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影响物质溶解速率的决定因素是物质本身的性质,除此之外还受温度、物质的颗粒大小、是否搅拌等因素影响。
(1)溶剂的温度:溶剂的温度越高,溶质溶解的速率越快。
(2)溶质固体的颗粒大小:颗粒越小,溶解越快。
(3)是否进行搅拌:在搅拌的情况下,溶质溶解的速率加快。
【例4】 我们已经知道这样的事实:①食盐易溶于水,难溶于植物油;②***钾易溶于水,碳酸钙难溶于水;③蔗糖在热水中溶解的质量比在等量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题:
(1)以上事实表明,固体物质的溶解能力与 、 、 三个因素有关。 
(2)请你举出上述三个因素中的一个应用实例(要求与上面所列事实不同) 。 
知识点5:溶解过程中的热现象
物质溶解时的热现象实验 【实验设计】
:探究物质溶解时溶液温度的变化。
:铁架台(带铁圈),烧杯,玻璃棒,温度计,蒸馏水,药匙,固体NaCl、NH4NO3、NaOH。
:如图2所示装置,向烧杯中加入100 mL 蒸馏水,测出水的温度。向烧杯中加入10 g固体NaCl,并用玻璃棒小心搅拌至NaCl完全溶解。测出NaCl溶解后溶液的温度,比较前后两次温度的变化。
按上述操作测定NH4NO3、NaOH溶解前水的温度与溶解后溶液的温度,并比较温度的变化。
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分析论证
(见表2)。
加入物质
***化钠(NaCl)
***铵(NH4NO3)
氢氧化钠(NaOH)
实验现象
所得溶液的温度与原来水的温度基本相同
所得溶液的温度明显低于原来水的温度
所得溶液的温度明显高于原来水的温度
实验结论
NaCl溶于水后溶液温度无明显变化
NH4NO3溶于水后,溶液的温度降低
NaOH溶于水后,溶液的温度升高
实验点拨
,应使用玻璃棒搅拌。
,一定不要将温度计从液体中拿出来读数。
拓展延伸
,溶液的温度升高。
(CaO)放入水中也能放出大量的热,因为CaO与水反应放出热量,是放热反应。
【例5】小琪往图3所示的烧杯中加入一种物质,轻轻搅拌后,粘在烧杯上的塑料片脱落。加入的物质可能是( )
               B.***铵                            
知识点6:乳浊液与乳化现象
:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。其特点是不均一、不稳定,静置后会分层。
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(1)乳化剂与乳化作用:人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂,乳化剂所起的作用叫做乳化作用。常用的乳化剂有各种日用洗涤剂、化妆品等。
(2)乳化作用的应用:用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污,清洗试管内的油污。
拓展延伸  溶液、悬浊液、乳浊液
常见混合物有溶液与浊液两大体系,溶液是均一的、稳定的,浊液是不均一、不稳定的。浊液分悬浊液与乳浊液,固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液,小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。悬浊液与乳浊液振荡后都呈浑浊状态,静置后悬浊液中固体会沉淀下来,乳浊液会分层。溶液、悬浊液、乳浊液的比较见表3。
项 目
溶 液
悬浊液
乳浊液
分散前被分散物质的状态
固、液、气
固
液
分散在溶剂里的粒子
分子或离子
许多分子的集合体
许多分子的集合体
外观
大多透明且均一
浑浊、不均一
浑浊、不均一
久置现象
稳定,不分层
不稳定,沉淀
不稳定,分层
实例
食盐水、蔗糖、水、碘酒
泥浆
油水混合物
相同点
都是混合物
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易错警示  用汽油清洗衣服上的油污与用洗涤剂清洗衣服上的油污有本质的区别:汽油清洗油污是利用了汽油能溶解油脂,是溶解原理,形成的是溶液;而洗涤剂清洗油污是利用了洗涤剂的乳化功能,将大的油珠变成无数细小的液滴,是乳化原理,形成的是乳浊液。
【例6】 下列洗涤方法中,利用乳化原理的是( )