化学平衡常数.ppt

文档介绍：化学平衡常数
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主要内容：本章应该掌握化学平衡常数的概念和平衡常数表达式；理解和区分标准平衡常数和经验平衡常数；掌握有关化学平衡的计算；掌握化学平衡移动原理。
重难点：化学平衡常数的概念的理解和计化学平衡常数
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主要内容：本章应该掌握化学平衡常数的概念和平衡常数表达式；理解和区分标准平衡常数和经验平衡常数；掌握有关化学平衡的计算；掌握化学平衡移动原理。
重难点：化学平衡常数的概念的理解和计算
教学方法：讲授法
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正逆反应速度相等时体系所处的状态称为化学平衡。化学平衡是一种“动态平衡”。
假如改变平衡系统条件之一，如温度、压强、或浓度，平衡就向减弱这个改变的方向移动。
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K 称为标准平衡常数（有的书中称之为热力学平衡常数）。
例 反应 A ( g ) 2 B ( g ) 在某温度达到平衡时，各组分的分压均为  10 5 Pa，求其经验平衡常数 Kp 和标准
平衡常数 K 。
解：
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< 0 自发反应
rGm = 0 可逆途径，平衡态
> 0 非自发
故化学反应等温式 rGm = rGm + RTlnQ 变为
0 = rGm + RTln K
即 rGm = － RTln K
这就是化学反应等温式。用该式可以求出 rGm ， 以做为
非标准态下化学反应进行方向的判据。
当体系处于平衡时
有 rGm = 0 ， 同时 Q = K
rGm = rGm + RTlnQ
化学热力学中有如下关系式，表明 rGm，Q 和 rGm 三
者之间的关系：
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实验获得的热力学数据推出平衡常数；
通过实验直接测定平衡常数。

偶联反应是指两个化学平衡组合起来，形成一个新的反应。反应也有平衡状态，也可以求出平衡常数。
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浓度对化学平衡的影响
在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动；增加生成物的浓度或减少反应物的浓度，化学平衡向着逆反应的方向移动。
在可逆反应中，为了尽可能利用某一反应物，经常用过量的另一种物质和它作用。
不断将生成物从反应体系中分离出来，则平衡将不断向生成产物的方向移动。
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等温下，增大总压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减压，则平衡向