文档介绍：2021年海南省高考化学试卷
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2022年海南省高考化学试卷
一、选择题：此题共6小题，每题2分，共12分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的．
1．以下物质中，其主要成分不
〔1〕B和A为同系物，B的结构简式为 ．
〔2〕反响①的化学方程式为 ，其反响类型为 ．
〔3〕反响③的反响类型为 ．
〔4〕C的结构简式为 ．
〔5〕反响②的化学方程式为 ．
16．〔9分〕顺﹣1，2﹣二***环丙烷和反﹣1，2﹣二***环丙烷可发生如图1转化：
该反响的速率方程可表示为：v〔正〕=k〔正〕c〔顺〕和v〔逆〕=k〔逆〕c〔反〕，k〔正〕和k〔逆〕在一定温度时为常数，分别称作正，逆反响速率常数．答复以下问题：
〔1〕：t1温度下，k〔正〕=﹣1，k〔逆〕=﹣1，该温度下反响的平衡常数值K1= ；该反响的活化能Ea〔正〕小于Ea〔逆〕，那么△H 0〔填“小于〞“等于〞或“大于〞〕．
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〔2〕t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 〔填曲线编号〕，平衡常数值K2= ；温度t1 t2〔填“小于〞“等于〞或“大于〞〕，判断理由是 ．
17．〔11分〕%的SiO2、%的ZnO、%%的CuS．，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：
答复以下问题：
〔1〕在以下装置中，第一次浸出必须用 ，第二次浸出应选用 ．〔填标号〕
〔2〕第二次浸出时，向盛有滤液1的反响器中参加稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．假设顺序相反，会造成
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．滤渣2的主要成分是 ．
〔3〕浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是 ．
〔4〕某同学在实验完成之后，﹒5H2O，那么铜的回收率为 ．
〔二〕选考题，任选一模块作答[选修5--有机化学根底]
18．〔6分〕以下化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有〔 〕
A．乙酸甲酯 B．对苯二酚 C．2﹣***丙烷 D．对苯二甲酸
19．〔14分〕〔2022•海南〕富马酸〔反式丁烯二酸〕与Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁〞，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：
答复以下问题：
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〔1〕A的化学名称为 由A生成B的反响类型为 ．
〔2〕C的结构简式为 ．
〔3〕富马酸的结构简式为 ．
〔4〕检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是 ．
〔5〕富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反响可放出 LCO2〔标况〕；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有 〔写出结构简式〕．
[选修3--物质结构与性质]
20．〔2022•海南〕以下表达正确的有〔 〕
A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
D．价层电子对相斥理论中，Π键电子队数不计入中心原子的价层电子对数
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21．〔2022•海南〕M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．答复以下问题：
〔1〕单质M的晶体类型为 ，晶体中原子间通过 作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为 ．
〔2〕元素Y基态原子的核外电子排布式为 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是 〔写元素符号〕．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是 〔写化学式〕，该酸根离子的立体构型为 ．
〔3〕M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如下图．
①该化合物的化学式为 ，晶胞参数a=，此晶体的密度为 g•cm﹣3．〔写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA〕
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 ．此化合物的氨水溶液遇到空气那么被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 ．
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[选修2--化学与技术