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别就在于无耗散损失。一个可逆过程必需同时是准静态过程，但准静态过程不肯定可逆。
热力学第肯定律阐述了能量间相互转换的数量关系。本质是能量在转换过程中守恒，但依靠于物质的形态改变。
热力学第肯定律应用于闭口系统的能量方程是：Q=DU+W
热力学第肯定律应用于稳流系时的能量关系式即为稳流系能量方程。其表达式也有以下几种形式，它们的运用条件也不同： （1）q=Dh+wt或Q=DH+Wt(适用条件：随意工质、任何过程) （2）q=Dh-òvdp或Q=DH-ò1Vdp（适用条件：随意工质、可逆过程）（3）q=cpDT-òvdp或Q=mcpDT-ò1Vdp（适用条件：志向气体、可逆过程）
志向气体的状态方程的基本形式为PV=nRT 气体常数Rg是随工质而异的常数，工质肯定，其值是一个确定的常数，摩尔气体常数是与工质无关的常数。
22二者的关系为：Rg=R/M 志向气体的比热容有真实比热容、平均比热容、平均比热容直线关系式及定值比热容。可依据精度要求选用。
志向气体混合物仍具有志向气体的一切特性，利用志向气体混合物的成分可以求解折合气体常数和折合摩尔质量。
在志向气体的热力过程部分主要探讨了4个典型基本过程，即定容过程、定压过程、定温过程、定熵过程以及具有一般意义的多变过程。前4种过程中总有一个状态参数保持不变；对于多变过程，则过程中全部的状态参数都在变。关于过程方程，应记住基本方程pvn=const，可认为志向气体在可逆过程中都遵循该关系式。多变指数n的取值范围为从-¥®0®+¥之间的任一实数，所以该过程方程适用于全部的可逆过程。而4种基本热力过程则是全部可逆多变过程中的几个特例，依据过程特点分别为定容过程：n=±∞，定压过程：n=0，定温过程：n=1，定熵过程：n=k，所以4种基本热力过程的过程方程不须要死记硬背就可以推出。
用来压缩空气或其他气体的设备称为压气机。活塞式压气机绝热压缩耗功最多，定温压缩最少，多变压缩介于两者之间，所以应尽量削减压缩过程中的多变参数，使压缩过程更接近于定温过程。但实际的活塞式压气机的余隙容积是不行避开的，余隙容积的存在，虽然对理论耗功没有影响，但使容积效率随压力比增大而削减。为了避开单级压缩因增压比大而影响容积效率，常采纳多级压缩级间冷却的方法。
热力学其次定律典型的说法是克劳修斯的说法和开尔文的说法。虽然两者在表述上不同，但实质是相同的，具有等效性。
热力学其次定律的数学表达式可归纳为以下几种：
（1）卡诺定理
ηt≤ηtc , ε≤εc , ε＇≤εc＇
（2）克劳修斯积分不等式
δQ∮Tr≤0
（3）由克劳修斯积分不等式推出
（4）熵方程
DS=òδQdS≥Tr= dSf
dQTr+DSg=DSf+DSg
（5）孤立系熵增原理
DSiso=DSg≥0
熵是特别重要的状态参数，由可逆过程熵的定义式，得可逆过程熵变的基本计算公式为
DS=òdQT
上式可用于随意物质熵变的计算