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九年级化学复****提纲
九年级化学备课组  志国 
根本概念与原理局部
1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化：生成了其他物质的变种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成：溶剂和溶质。〔溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各局部的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。
24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
假如要别离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
25、酸碱度的表示方法——PH值
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说明：〔1〕PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
〔2〕PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。
26、金属活动性顺序表：
K、 Ca、 Na、 Mg、  Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、〔H〕、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au
〔 钾、钙、  钠、 镁、  铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、    铜、*** 、银、 铂、 金〕
说明：〔1〕越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来〔2〕排在氢左边的金属，可以从酸〔盐酸或稀硫酸〕中置换出氢气；排在氢右边的如此不能。  
元素化合物局部
1. 测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差异较大，可能的原因有〔1〕铜丝的量不足〔2〕系统漏气 〔3〕加热温度达不到反响温度 〔4〕反响的充分程度不同
2．空气的成分按体积分数 计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，%，%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。
3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：
 
 
 
 
燃烧的现象
燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热
点燃
 
C + O2═══CO2
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硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
点燃
S +O2═══ SO2
磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟
点燃
4P + 5O2═══2P2O5
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
点燃
3Fe + 2O2═══Fe3O4
镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。
点燃
2Mg+ O2═══ 2MgO
5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用***酸钾、高锰酸钾因为反响需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。〔收集方法由气体的密度和水溶性决定〕收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法。
6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，别离液态空气是物理变化。
7、氧气的重要用途是供应呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反响并放热的化学性质。水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰〔H2〕，正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2，质量比为8:1。
8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降〔加明矾〕；过滤；灭菌〔***气〕；煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否如此为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。
9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反响，镁反响过快、铁反响缓慢不能用浓硫酸、***，因有强氧化性，反响不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。
10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体〔干冰〕。
11、二氧化碳的化学性质：〔1〕CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══ H
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