文档介绍：第二章 化学反响速率和化学平衡
第一节 化学反响速率
1、化学反响速率的表示：
单位：mol/(L·s) 或 mol/(L·min)等
对化学反响：mA (气) + nB〔气〕= pC〔气〕+ qD〔气〕
D
C
B浓度会影响反响速率呢？
反响物浓度增大：
即单位体积内反响物
分子总数增大
单位体积内
活化分子数增加
有效碰撞次数增加
化学反响速率增加
活化分子百分数： 〔活化分子数/反响物分子数〕×100%
【注意】
，其浓度是常数，因此改变它们的量反响速率不变。
b. 一般来说，固体反响物外表积越大，反响速率越大。
讨论：
一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
反响中，为了加快反响的速率，以下那些方法可行〔 〕
A、增加HCl的浓度 B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
二、压强对反响速率的影响
对有气体参加或生成的反响
增大压强相当于增大气体的浓度，反响速率加快；
减小压强相当于减小气体的浓度，反响速率减慢。
假设其它条件不变时，
【理论探究】为什么增大体系的
压强会影响反响速率呢？
气体压强增大，体积减小，气体浓度增大：
即单位体积内反响物分子总数增大
单位体积内
活化分子数增加
有效碰撞次数增加
化学反响速率增加
【注意】 a. 压强对固体和液体〔溶液〕间的反响无影响
b. 对于反响物和生成物都有气体的可逆反响，
增大压强，正、逆反响速率都增大；
减小压强，正、逆反响速率都减小
c. 注意“真〞变和“假〞变。假设体系的压强变化而使反响物
或生成物的浓度发生变化即“真〞变，否那么是“假〞变。
讨论：在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：
① 减小体系压强，该反应的速率怎么变？
② 在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？
③ 在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？
④ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？
+
热水
冷水
快
慢
【实验探究】 不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反响
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
三、温度对反响速率的影响
当其他条件不变时，
升高温度，化学反响速率增大。降低温度，化学反响速率减小。
【理论探究】为什么升高反响体系
温度会影响反响速率呢？
升高温度：
单位体积内活化分子百分数增加〔分子运动速率加快，碰撞频率增加〕
有效碰撞次数增加
化学反响速率增加
即单位体积内活化
分子总数增大
: 4H++4I-+O2=2I2+2H2O
现有1mol/L KI溶液、，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？
【结论】
其它条件相同时，温度高，出现蓝色的时间短；
温度低，出现蓝色的时间长。
科学探究
【注意】
〔2〕一般，温度每升高10℃，化学反响速率增大2～4倍
〔1〕反响假设是可逆反响，升高温度，正、逆反响速率都加快，降低温度，正、逆反响速率都减小。
2H2O2 2H2O+O2↑
MnO2
【结论】其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反响速率；
正催化剂使反响速率加快，负催化剂使反响速率减慢。
【实验探究】
能量
反响过程
E1
E2
ΔH
无催化反响
催化反响
四、催化剂对反响速率的影响
催化剂能大大地改变化学反响的速率；
〔1〕使用催化剂能改变反响速率，但反响热没变。
〔2〕使用催化剂同等程度的增大〔减慢〕正逆反响速率，
从而改变反响到达平衡所需时间。
使用催化剂
降低活化能
活化分子的百分比增大
活化分子的数目增多
有效碰撞次数增多
化学反响速率加快
【理论探究】为什么参加催化剂会影响反响速率呢？
影响化学反响速率的外因
影响
外因
单位体积内
有效碰撞次数
化学反应速率
分子总数
活化分子数
活化分子百分数
增大反应物浓度
增大压强
升高温度
使用催化剂