文档介绍：高考化学重点知识点归纳
高考化学第一轮复****是考生跨入高三后基础能力过关时期，
这一轮的复****十分重要， 目的是将我们学过的化学基础知识梳理
和归纳。下面小编为大家整理的关于高考化学重点知识点归纳，化性越强， 与得电子的数目无关。 同样还原剂的还原性强弱与
失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。
常错点 12：错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。
辨析：同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应， 但能
发生复分解反应， 如 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O ，
此反应中 H2SO4 表现强酸性。
常错点 13：错误地认为所有的原子都是由质子、 电子和中子
构成的。
辨析：所有的原子中都含有质子和电子， 但是不一定含有中
子，如 1(1)H 原子中就不含有中子。
常错点 14：错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。
辨析：(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素
(原子 )，因此原子的种类数要大于元素的种类数。
(2)但是也有的元素只有一种核素，如 Na、 F 等。
常错点 15：错误地认为最外层电子数少于 2 的原子一定是金属原子。
辨析：最外层电子数少于 2 的主族元素有 H，属于非金属元
素。
常错点 16：错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸
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引作用。
辨析：离子键的实质是阴阳离子的静电作用， 包括静电吸引
和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的 (平衡 )结果。
高中化学选修四知识点
化学反应与能量转化
化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的
形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时， 反应所释放或吸收的热
量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号 Q 表
示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系：
Q0 时，反应为吸热反应 ;Q0 时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计， 可测出反应前后溶液温度的变
化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：
Q=-C(T2-T1)
式中 C 表示体系的热容， T1、T2 分别表示反应前和反应后
体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变
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(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为 “焓 ”的物
理量来描述，符号为 H，单位为 kJ·mol-1 。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用 ΔH
表示。
(2)反应焓变 ΔH与反应热 Q 的关系。
对于等压条件下进行的化学反应， 若反应中物质的