文档介绍：第二节 富集在海水中的元素——***
***气的实验室制法
及***离子的检验
孙文武
***气的实验室制法
原理：
4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
3〕安装：
MnO2固体+浓盐酸，需第二节 富集在海水中的元素——***
***气的实验室制法
及***离子的检验
孙文武
***气的实验室制法
原理：
4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
3〕安装：
MnO2固体+浓盐酸，需加热
石棉网
2〕发生装置：
1〕药品
下→上
铁架台→酒精灯→铁圈
→石棉网→烧瓶
***气的实验室制法
：
除去HCl
枯燥Cl2
气体净化
H2O：
HCl:
2. 装置：
：
洗气瓶，长进短出
饱和食盐水
浓H2SO4
2. 除杂：
***气的实验室制法
：
：
：
湿润的(淀粉+KI) 试纸变蓝：
2KI+Cl2=I2+2KCl
淀粉遇到I2变蓝
***气的实验室制法
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
：
：
：
***气的实验室制法
完整的实验装置
***气的实验室制法
操作步骤及本卷须知：
1、组装仪器并检查装置气密性；
2、从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸，缓缓加热。
3、用NaOH进行尾气处理。
4、验满后停止加热。
5、实验结束应先撤导管后撤酒精灯。
***气的实验室制法
思考？
能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐
酸制取***气？
可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐酸反响〔不需加热〕
2KMnO4＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ＋8H2O
KClO3＋6HCl(浓) ===KCl＋3Cl2 ＋3H2O
拓展：
***离子的检验
实验现象
离子方程式或解释
加入AgNO3（aq）后
加入稀HNO3（aq）后
稀盐酸
NaCl（aq）
Na2CO3（aq）
自来水
蒸馏水
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀不溶
白色沉淀不溶
白色沉淀不溶
沉淀溶解，有气泡生成
无明显现象
Ag++Cl-=AgCl
Ag++Cl-=AgCl
Ag++Cl-=AgCl
蒸馏水中无Cl-
CO32-+2Ag+=Ag2CO3
Ag2CO3+2H+= 2Ag++H2O+CO2
***离子检验
思考？
某溶液中的阴离子可能为SO42-和Cl-中的一种或两种，试确定其成分。
取少量混合液参加过量稀***酸化的Ba(NO3)2溶液，假设产生白色沉淀那么有SO42-,过滤沉淀，向滤液中参加稀***酸化的***银溶液，假设产生白色沉淀那么有Cl- 。
练****br/>①长颈漏斗应改成分液漏斗．
②烧瓶下应垫石棉网．
③应用酒精灯加热．
④稀盐酸应改为浓盐酸．
⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
改正实验装置
中的5处错误
练****br/>%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反响，能生成多少克***气？
解： 设能生成***气的质量为 x
MnO2 + 4 HCl〔浓〕 = MnCl2 + 2H2O + Cl2
146
71
(%)g
x
(%X71)g
146
x =
=
答：能生成*** 克
此答案对吗？为什么？
不对！浓盐酸易挥发，且随着反响的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反响停止，HCl不能全部参加反响，故生成的***。
Thank You!