文档介绍：物质构成的奥秘
本单元在教材中地位非常重要，是从宏观物质的形象教学过渡到微观粒子的抽象学习，是学生开始分化的转折点，原因有：本单元根本概念集中，知识点之间彼此联系，不仅要记忆更重要的是学生实际使用。
新课标解读
物质构
卢瑟福模型
英国科学家卢瑟福〔1911〕
历史
丹麦科学家玻尔〔1913〕
发现
电子不会掉到
原子核上
提出
分层理论
历史
现代科学家的电子云模型
总结
分子和原子都是肉眼看不见的；
分子、原子都是构成物质的根本粒子；
分子是由原子构成的。
原子的结构
原子
原子核
核外电子
质子
中子
夸克
质子数=核电荷数=核外电子数
质子数和中子数可相等，也可不等
在原子中质子数最小为1，中子数最小为0
〔带正电〕
〔带负电〕
〔带正电〕
〔不带电〕
〔不带电〕
1、原子是构成物质的又一种根本微粒。如金属〔铁、镁、铝〕、稀有气体〔氦气、氖气〕、某些非金属〔碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭〕等
2、原子还可以结合成分子，例如水分子就是由氢原子和氧原子构成。
3、原子是化学变化中的最小粒子
〔1〕在化学变化中反响物的分子被破坏成原子，这些原子又重新合成新的分子，聚集成了生成物〔化学反响的实质〕
〔2〕在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分
4、分子和原子的大小比较
〔1〕分子和构成这种分子的原子相比较，原子小，分子大
〔2〕不是所有的分子都比原子大，如氧原子比氢分子大
5、原子的特征〔和分子的相类似〕
6、分子和原子的比较
分子
原子
相同
（1）都能直接构成物质（2）都具有微观粒子的性质（3）分子和直接构成物质的原子都能保持各自物质的化学性质
区别
在化学变化中可分
在化学变化不可再分
联系
分子由原子构成，分子、原子都是构成物质的一种微粒
二、原子
7、原子的构成
科学家研究发现：
〔1〕原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
〔2〕原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间作高速运动
〔3〕原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量很小，可忽略不计
二、原子
原子的结构
原 子
〔不带电〕
｛
原子核〔＋〕
｛
核外电子〔－〕〔带一个单位负电〕
质子〔＋〕〔带一个单位正电〕
中子〔不带电〕
注：并不是所有原子都有中子，特例氢原子没有中子
核电荷数=质子数=核外电子数
二、原子
三、微粒的质量
1、相对原子质量：
概念:课本68页红体字.
要点 :比值,约值,单位为1
2、相对分子质量:课本68页红体字.
相对原子质量=质子数+中子数
课题3 离子
教学建议如下：
。方法是采用电教手段和生动的比喻，此外要充分利用书上的插图，让学生仔细观察，细心体会它的含义。
。课程标准对于本课题的内容要求不高，只要能形成初步观念就可以了，所以教学上不必深究。
离子：原子失去或得到电子形成的带电的微粒
原子 离子 物质
〔如氯化钠NaCl〕
四、离子
失去或得到电子
得到或失去电子
结合
阳离子：失去电子带负电
阴离子：得到电子带正电
原子
结合
物质
，如
铜、铁、钙等。
金刚石、硅等。
分子
结合
分解
聚集
物质，如氧气等。
失去或得到电子
离子
得到或失去电子
结合
物质，如氯化钠等。
分子、原子、离子间的转化。
1、会用微观的角度解释化学变化的实质、混合物纯洁物的区别
2、了解原子的构成
3、分子、原子、离子之间的相互转化
总结〔1〕
总结〔2〕
1、概念：分子、原子、离子的定义
2、相对分子质量的计算〔注意格式〕
3、分子和原子的比较
分子
原子
相同
（1）都能直接构成物质（2）都具有微观粒子的性质（3）分子和直接构成物质的原子都能保持各自物质的化学性质
区别
在化学变化中可分
在化学变化不可再分
联系
分子由原子构成，分子、原子都是构成物质的一种微粒
第三节
组成物质的化学元素
认识化学元素
标 准：1. 认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
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