文档介绍：高一必修二化学知识点
高一必修二化学知识点汇总
一、元素周期表
编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排***甲烷又叫四***化碳，二***甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构 )
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质 ( 所有的烷烃都是同系物 )
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式
( 结构不同导致性质不同 )
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越
高; 碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气 ( 乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一 )
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键， 6 个原子共平面，键角为 120°
4、化学性质：
(1) 氧化反应： C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟 )
可以使酸性 KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被 KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、***化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一***乙烷 )
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇 )
一、苯
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机
溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构： C6H6(正六边形平面结构 ) 苯分子里 6 个 C原子之
间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的 2 倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间
键角 120°。
3、化学性质
(1) 氧化反应 2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟 )
不能使酸性高锰酸钾褪色
取代反应 ①+Br2+HBr
铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂 ; 溴苯无色密度比水
大
②苯与*** ( 用 HONO2表示 ) 发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
+HONO2+H2O
反应用水浴加热，控制温度在 50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷 +3H2
二、乙醇
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶
如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜 ; 如何得到无水乙醇：
加生石灰，蒸馏
2、结构 :CH3CH2OH(含有官能团：羟基 )
3、化学性质
乙醇与金属钠的反应： 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取
代反应 )
乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧： CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反应
CH3CH2OH
三、乙酸 ( 俗名：醋酸 )
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构： CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成 )
3、乙酸的重要化学性质
乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢 ( 主要成分是 CaCO3)：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
乙酸的酯化反应
( 酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应 )
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