文档介绍：元素周期律
中子 N（不带电荷）
决定原子种类
同位素
（核素）
原子核
→ 质量数（ A=N+Z）
近似相对原子质量
质子 Z（带正电荷）
→ 核电荷数
元素
→ 元素符号
100： CaCO3、KHCO3、 Mg3N2。
随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：
①、原子最外层电子数呈周期性变化
元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化
③、元素主要化合价呈周期性变化
④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化
①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；
元素周期律和 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；
元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期）
周期（ 7 个横行） ②、长周期（四、五、六周期）
周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）
①、主族（Ⅰ A～Ⅶ A 共 7 个）

三七
长主
三七
短副
一零
不和
全八
元素周期表族（ 18 个纵行） ②、副族（Ⅰ B～Ⅶ B 共 7 个）
③、Ⅷ族（ 8、 9、 10 纵行）
④、零族（稀有气体）
同周期同主族元素性质的递变规律
①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数
②、原子半径
性质递变 ③、主要化合价
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
元素周期律及其实质
1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现
周期性变化
3．具体实例：以第 3 周期或第 VII A 族为例，随着原子序数的递增
元素性质
同周期元素（左→右）
同主族元素（上→下）
最外层电子数
逐渐增多（ 1e—→8e— ）
相同
原子半径
逐渐减小（稀有气体最大）
逐渐增大
最高正价： +1→+7；
最高正价相同；
主要化合价
最低负价 - 4 → -1；
最低负价相同（除 F、O外）
最低负价＝主族序数－ 8
最高正价＝主族序数
得失电子能力
失能减；得能增。
失能增；得能减。
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱；
金属性逐渐增强；
非金属性逐渐增强。
非金属性逐渐减弱。
最高价氧化物对应水化物的
碱性逐渐减弱；
碱性逐渐增强；
酸碱性
酸性逐渐增强。
酸性逐渐减弱。
非金属气态氢化物稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数相同