文档介绍:制冷空调技术
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第一章 制冷热工基础
第一节 基本概念
第二节 制冷的热力学基础
第三节 制冷的传热学基础
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第一节 基本概念
状态参数中比容、压力、温度是可由仪表直
(2) 能量的传递和转化
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焓
用符号H表示,单位是焦耳 (J)
H= U+pV
比焓
用符号h表示,单位是焦耳/千克 (J/kg)
焓是一个状态参数。
焓也可以表示成另外两个独立状态参数的函数。
如:h=f(T,v) 或 h=f(p,T); h=f(p,v)
(3) 焓
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进入系统的能量-离开系统的能量=系统中储存能量的增加
闭口系统的能量平衡
(4) 热力学第一定律的基本能量方程式
工质从外界吸热Q后从状态1变化到2,对外作功W。若工质宏观动能和位能的变化忽略不计,则工质储存能的增加即为热力学能的增加ΔU
热力学第一定律的解析式
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加给工质的热量一部分用于增加工质的热力学能储存于工质内部,余下部分以作功的方式传递至外界。
对微元过程,第一定律解析式的微分形式
对于1 kg工质
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热量Q
热力学能变量ΔU
功W
代数值
系统吸热Q+
系统对外作功W+
系统热力学能增大ΔU+
可逆过程
完成一循环后,工质恢复原来状态
闭口系完成一循环后,循环中与外界交换的热量等于与外界交换的净功量
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工质流经压缩机时,机器对工质做功wc,使工质升压,工质对外放热q
每kg工质需作功
膨胀过程均采用绝热过程
压缩机能量平衡
膨胀机能量平衡
(5) 能量方程式的应用
稳定流动能量平衡方程
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三、热力过程、准平衡过程与可逆过程
热力系由一状态向另一状态变化时所经历全部状态的总和
在热力过程中,不平衡势差无限小,热力学所经历的一系列状态都无限接近于平衡状态的热力过程。
推动过程进行的势差无限小。
准平衡过程可在状态参数坐标图中用连续曲线表示;
准平衡过程是一种理想过程,是实际过程进行得足够缓慢的极限情况,一切实际过程只能接近于准平衡过程
在工程实际设备中进行的过程常可作为准平衡过程。
热力过程
准平衡过程
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喷管能量转换
换热器能量平衡
工质流经换热器时和外界有热量交换而无功的交换,动能差和位能差也可忽略不计
1kg的工质吸热量
1kg工质动能的增加
工质流经喷管和扩压管时不对设备作功 ,热量交换可忽略不计
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工质流过阀门时流动截面突然收缩,压力下降,这种流动称为节流。
设流动绝热,前后两截面间的动能差和位能差忽略,因过程无对外做功,故节流前后的焓相等
该式只对节流前后稳定段成立,而不适合节流过程段。
节流
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(制冷量)
高温热源
低温热源
制冷机
Qa
Q0
W
向高温热源的排热量
制冷机的消耗功
由低温热源的吸热量
=
+
制冷机的性能系数COP
=
Q0
/
W
(Coefficience Of Performance)
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热不能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体
研究与热现象相关的各种过程进行的方向、条件及限度的定律
(1)制冷循环的热力学分析
热力学循环
正向循环
热能转化为机械功
逆向循环
消耗功
循环除了一二个不可避免的不可逆过程外,其余均为可逆过程。可逆循环是理想循环。
理想循环
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高温物体
低温物体
热量可以自动传递
热量不能自动传递
必须消耗能量
机械能
电能
……
热能
热力学
第二定律
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熵
热力学状态参数,是判别实际过程的方向,提供过程能否实现、是否可逆的判据。
定义式
qrev是可逆过程的换热量,T为热源温度
可逆过程1-2的熵增
克劳修斯积分
=0 可逆循环
<0 不可逆循环
>0 不可能实行的循环
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p、T 状态下的比熵定义为:
(2)热源温度不变时的逆向可逆循环
——逆卡诺循环
当高温热源和低温热源随着过程的进行